[题目]向锌和碳酸钙的混合固体中加入足量的稀盐酸.共得到2.4g混合气体.将气体通过足量的澄清石灰水得到5g白色沉淀.求:(1)混合气体中二氧化碳的质量为多少?(2)混合固体中锌的质量分数. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】向锌和碳酸钙的混合固体中加入足量的稀盐酸，共得到２.4g混合气体。将气体通过足量的澄清石灰水得到5g白色沉淀，求：

（1）混合气体中二氧化碳的质量为多少？

（2）混合固体中锌的质量分数。

【答案】（1）2.2g (2)56.5%

【解析】

（1）设混合气体中二氧化碳的质量为x，则

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

5g x

，解得x=2.2g，

答：混合气体中二氧化碳的质量为2.2g；

（2）混合气体中氢气的质量为2.4g﹣2.2g=0.2g，

设混合固体中锌的质量为y，则

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

65 2

y 0.2g

，解得y=6.5g，

则混合固体中锌的质量分数为×100%=56.5%，

答：混合固体中锌的质量分数为56.5%．

练习册系列答案

相关题目

【题目】请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题：

（1）指出标号仪器的名称：①_________________；②_______________。

（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__________________，应选择的发生装置是________，可以用E装置收集氧气的原因是_______，欲用F装置装满水收集氧气时水从______管口排出（填a或b），集满氧气的集气瓶应_______（填“正”或“倒”）放在桌面上。

（3）用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G、H所示实验，G中集气瓶底部盛有少量水的原因是________________，H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显______色。

（4）通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液显酸性。实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2。实验室制取SO2选择的发生装置是_______（填字母）。

【题目】完成下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应的类型（化合或分解）

⑴镁在空气中燃烧_____（________）反应

⑵铜绿受热变黑_____（________）反应

⑶白磷自燃_____（________）反应

⑷硫黄燃烧_____（________）反应

【题目】小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强——反应时间的变化曲线如下图所示。

回答下列问题：

(1)ab段发生反应的化学方程式是______________。

(2)bc段发生反应的化学方程式是______________。

(3)cd段压强变化的主要原因是__________________。

【题目】某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验。

(1)甲同学选用如图所示的装置制取氧气

①写出仪器B的名称____________。

②甲同学应选用的试剂是二氧化锰和过氧化氢，其中二氧化锰固体在该反应中起__________作用。

③除上图收集方法外，甲同学还可选择 ______________ 法收集氧气。

④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有气泡出现。该实验操作的目的是______________________ 。

(2)乙同学称取一定质量高锰酸钾放在大试管中，用酒精灯加热制取氧气，该反应的文字表达式为_____________________________________________。实验结束后，乙同学发现收集到的氧气不纯，原因可能是 _______________________________________ （写一条即可）。

【题目】用元素符号或化学式填空：

空气中含量最多的物质是 ______ ；地壳中含量最多的元素是 ______ ；两个氢原子 ______；钠离子 ______ ；氧化钠 ______ 。