题目内容

用来测定空气成分的方法有很多，图A所示就是用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程有：

①点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧；

②将集气瓶容积划分五份，并做好标记，

③待冷却至室温后，打开弹簧夹，观察现象。

试回答以下问题：

（1）将实验过程正确排序：

（2）整个实验过程中，看见的现象主要有：；

（3）写出红磷燃烧的化学反应式或化学方程式　

（4）此实验成功的关键有：

①红磷要足量

②导管内要注满水

③要冷却到室温后再打开弹簧夹，

还有最关键的一点是

（5）有人认为预先在集气瓶中装入一定量的水更好，这样做的目的是

（6）还有人认为可以用图B所示装置来测定。在一个具有刻度和可以左右滑动的玻璃容器里放一粒白磷（适量）（白磷燃烧所需最低温度为40℃），将玻璃容器固定好，放在盛有80℃热水的烧杯上。如下图所示，试回答：

①实验一开始，可以看见活塞向（填“左”还是“右” ）移动，原因是

②实验结束并恢复到常温后，活塞应该停在刻度处。

（7）两个实验均可得出的重要结论是

(1)②①③

(2)红磷燃烧，产生大量白烟，放热；水沿导管进入集气瓶，约占1/5

(3)P+O₂―――P₂O₅

(4)装置气密性好

(5)吸收P₂O₅；降温更快

(6)①右；红磷燃烧放热，气体受热膨胀，气压增大 ②4

(7)O₂约占空气体积的1/5

练习册系列答案

甲组：利用空气为原料，除去其它成分来获得氮气，进而和碳、三氧化二铝反应制取氮化铝．
请回答：
（1）如果洗气瓶A、B中的溶液互换位置，则空气中的

将不能除去；
（2）写出D中反应的化学方程式

；
乙组：利用氨气为原料与氧化铜反应来获得氮气，再和碳、三氧化二铝反应制取氮化铝．

请回答：如果ⅰ中玻璃管内固体变成红色，ⅱ明显增重，请写出ⅰ中发生反应的化学方程式

；
【实验反思】
（1）请从环保角度指出甲、乙两组实验设计中相同的不足之处：

；
（2）请比较、评价甲、乙两组实验设计中获得氮气的方法：

；
【实验二】测定所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数
【查阅资料】
（1）Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；　
（2）AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．
（3）氨气易溶于水且易与酸反应．
【实验设计1】甲组：用图Ⅰ装置使氮化铝样品和NaOH浓溶液反应，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数．

【实验反思】该设计中存在两大问题会引起偏差，请根据偏差结果填写引起相应偏差的原因：
【实验设计2】乙组：实验步骤如下：
①按下图Ⅱ组装仪器，将9.1g氮化铝样品放入锥形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的浓NaOH溶液
②称得盛有稀硫酸的烧杯和漏斗的总质量为200g
③打开止水夹C，从分液漏斗向锥形瓶中滴入浓NaOH溶液，直到不再产生气体为止
④打开止水夹B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑤再次称量盛有稀硫酸的烧杯和漏斗的质量和为203.4g
⑥重复实验④⑤步骤后称得盛有稀硫酸的烧杯和漏斗的总质量仍为203.4g稀硫酸

【实验讨论】
（1）步骤①加入样品前还应检查

．
（2）装有碱石灰的干燥管作用是

；装置中使用漏斗的目的是

．
（3）如果把烧杯中的稀硫酸换成浓硫酸，测定结果会

（填“偏大”或“偏小”）．
（4）步骤④的目的是

．
【实验结论】计算所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数．

已知：①NH₄HCO₃

△

NH₃↑+CO₂↑+H₂O；②2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄；③2NH₃+3CuO

△

3Cu+N₂+3H₂O；④氨气密度小于空气，极易溶于水，具有强烈的刺激性气味，是空气的污染物之一．
某同学设计了下列装置，用纯净、干燥的氨气还原氧化铜，并通过测定生成水的质量来测铜的相对原子质量
试回答：

（1）写出仪器名称a

（2）正确的装置连接顺序为：A→（ E ）→B→（D ）→C
（3）E装置的作用是

C装置的作用是

（4）实验中准确称取mg CuO，充分反应后，测得生成水的质量为ng，则铜的相对原子质量为

，如果没有E装置，实际测得的结果

（填“偏大”、“偏小”）
（5）已知氧化亚铜（Cu₂O））也是红色，当充分反应后生成的产物只有铜，反应不充分时还有氧化亚铜生成．氧化亚铜与稀硫酸反应时，能生成Cu²⁺和Cu．写出氧化亚铜与稀硫酸反应的化学方程式

（6）反应后的红色粉末，请你猜测它的成分，并设计简要实验证明你的猜测

猜想	简要实验方案	现象	结论

已知：①NH₄HCO₃ $数学公式$ NH₃↑+CO₂↑+H₂O；②2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄；③2NH₃+3CuO $数学公式$ 3Cu+N₂+3H₂O；④氨气密度小于空气，极易溶于水，具有强烈的刺激性气味，是空气的污染物之一．
某同学设计了下列装置，用纯净、干燥的氨气还原氧化铜，并通过测定生成水的质量来测铜的相对原子质量
试回答：

（1）写出仪器名称ab
（2）正确的装置连接顺序为：A→（ E ）→B→（D ）→C
（3）E装置的作用是C装置的作用是
（4）实验中准确称取mg CuO，充分反应后，测得生成水的质量为ng，则铜的相对原子质量为，如果没有E装置，实际测得的结果（填“偏大”、“偏小”）
（5）已知氧化亚铜（Cu₂O））也是红色，当充分反应后生成的产物只有铜，反应不充分时还有氧化亚铜生成．氧化亚铜与稀硫酸反应时，能生成Cu²⁺和Cu．写出氧化亚铜与稀硫酸反应的化学方程式__
（6）反应后的红色粉末，请你猜测它的成分，并设计简要实验证明你的猜测
猜想简要实验方案现　象结　论

甲组：利用空气为原料，除去其它成分来获得氮气，进而和碳、三氧化二铝反应制取氮化铝．
请回答：
（1）如果洗气瓶A、B中的溶液互换位置，则空气中的______将不能除去；
（2）写出D中反应的化学方程式______ 2AlN+3CO

猜想	简要实验方案	现　象	结　论

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