题目内容
【题目】某活动小组利用数据采集器探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法中，正确的是（ ）
A.ɑ点所示溶液中，溶质只有硫酸钠
B.该实验是将稀硫酸滴入到氢氧化钠溶液中
C.b点表示稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D.向c点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色
【答案】C
【解析】
A、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。a点对应溶液的pH小于7，显酸性，溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸，故选项错误；
B、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中，故选项错误；
C、b点时溶液的pH等于7，表示稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项正确；
D、c点时溶液的pH大于7，显碱性，向c点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，故选项错误。故选C。
【题目】向饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出碳酸氢钠晶体而是溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3。某化学小组同学用下图装置探究影响碳酸氢钠晶体产生快慢的因素，结果如下表。下列判断不正确的是
序号 | 温度/℃ | CO流速 （个气泡/秒） | 出现浑浊 的时间 |
① | 25 | 5～8 | 5′17″ |
② | 40 | 5～8 | 3′48″ |
③ | 25 | 10～13 | 5′02″ |
④ | 25 | 2～5 | 5′40″ |
A. 锥形瓶中反应的化学方程式为2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
B. ①②对比可知，其他条件相同时，温度越高，析出晶体越快
C. ③④对比可知，其他条件相同时，CO2流速越大，析出晶体越快
D. ①③对比可知，二氧化碳的流速是影响析出晶体快慢的主要因素
【题目】在学习了金属的知识后，同学们开展了有关金属活动性及相关反应的探究。请回答下列问题。
（探究一）小丽提供了一份不完整的金属活动顺序表，如下
金属①具有很好的抗腐蚀性，其原因是_________________。
（探究二）：镍（Ni）是一种银白色金属，常用于电镀。小刚为比较镍、铁、银三种金属活动性进行了如下探究。
（猜想与假设）结合金属活动顺序表，小刚作出如下猜想。
猜想一：镍>铁>银
猜想二：________
猜想三：铁>银>镍
（实验验证）实验方案如下。请将表格内容填写完整。
设计实验 | 实验现象 | 结论 | |
实验1 | _________________________ | 镍片上有细小 的气泡生成 | 在金属活动顺序表中，镍位于H之前 |
实验2 | 将铁片加入到NiSO4溶液中 | 铁片上有松散的固体生成 | ______________ |
（实验结论）得出了三种金属的活动性顺序
（探究三）：小聪同学将锌和银的混合粉末加入到一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后，对所得混合物进行了探究。
（1）写出反应的化学方程式_______________。
（2）小聪欲将充分反应后的固、液混合物进行分离，他采取的操作是________________。
（3）取分离后所得的固体于试管中，加入适量的稀盐酸，有气泡产生，则分离所得固体中含有的物质是___________。