题目内容
42、现有甲、乙、丙三种可溶性的正盐溶液，按下图所示进行实验，且甲与乙、乙与丙均恰好完全反应．
试推断：（写出化学式或离子符号）
溶液甲是
试推断：（写出化学式或离子符号）
溶液甲是
AgNO3
，沉淀B是BaSO4
，溶液乙是BaCl2
，沉淀F是Cu（OH）2
，滤液E中的溶质是Ba（NO3）2、Ba（OH）2、BaCl2
，滤液H中一定含有的阴离子是NO3-、Cl-
．分析：不溶于稀硝酸的沉淀只有硫酸钡和氯化银，故可以判断乙为氯化钡溶液，而白色沉淀A和B为氯化银和硫酸钡，加入过量的丁溶液生成了蓝色沉淀可以知道F为氢氧化铜，所以在滤液C和D中含有铜离子，故可以判断甲和丙分别为硝酸银溶液和硫酸铜溶液，不妨设甲为硝酸银而丙为硫酸铜，那么滤液C为硝酸钡，而滤液D为氯化铜，而加入过量的丁之后的得到含有相同的阳离子，所以可以判断溶液丁为氢氧化钡溶液，所以可以知道滤液E中含有的钡离子，那么生成的白色沉淀B为硫酸钡，所以可以判断丙为硫酸铜，与我们刚才的假设相同，至此各物质鉴定完毕，带入验证符合题意，可以据此答题．
解答：解：甲乙丙三种物质相互反应生成了不溶于稀硝酸的沉淀，而不溶于稀硝酸的沉淀只有硫酸钡和氯化银，故可以判断乙为氯化钡，而白色色沉淀A和B为氯化银和硫酸钡，加入过量的丁溶液生成了蓝色沉淀可以知道F为氢氧化铜，所以在滤液C和D中含有铜离子，故可以判断甲和丙分别为硝酸银溶液和硫酸铜溶液，不妨设甲为硝酸银而丙为硫酸铜，那么滤液C为硝酸钡，而滤液D为氯化铜，而加入过量的丁之后的得到含有相同的阳离子，所以可以判断溶液丁为氢氧化钡溶液，所以可以知道滤液E中含有钡离子，那么生成的白色沉淀B为硫酸钡，所以可以判断丙为硫酸铜，与我们刚才的假设相同，根据分析可以知道硫酸根离子以沉淀的形式析出，那么H中肯定含有的阴离子为硝酸根离子和氯离子．
故答案为：AgNO3；BaSO4；BaCl2；Cu（OH）2；Ba（NO3）2、Ba（OH）2、BaCl2；NO3-、Cl-．
故答案为：AgNO3；BaSO4；BaCl2；Cu（OH）2；Ba（NO3）2、Ba（OH）2、BaCl2；NO3-、Cl-．
点评：熟练掌握常见物质的化学性质，能够根据所给的图示关系判断反应是否能够发生，进而得出正确的答案，知道我们所接触到的不溶于稀硝酸的白色沉淀只有氯化银和硫酸钡．
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