题目内容
如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．现有甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据如图回答：（1）t1℃时，甲、乙、丙三者的溶解度关系为
乙＞甲=丙
乙＞甲=丙
；（2）t2℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是
甲
甲
；（3）t2℃时，乙的溶解度为60g，将甲、乙、丙的固体各25g分别加入50g水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是
丙
丙
；当丙物质的溶液接近饱和时，采用升温或加入丙物质、蒸发溶剂
升温或加入丙物质、蒸发溶剂
方法可使其变为饱和溶液．（4）将t2℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度降低到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是
乙＞甲＞丙
乙＞甲＞丙
．分析：（1）根据溶解度曲线进行分析，t1℃时，甲乙丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙＞甲=丙；
（2）t2℃时，甲乙丙三种物质的溶解度由大到小得顺序为甲＞乙＞丙，故蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是甲；
（3）根据t2℃时，甲乙丙三种物质的溶解度分析形成饱和溶液的物质，并据丙的溶解度随温度变化情况及不饱和溶液变为饱和溶液的方法分析解答；
（4）将三种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，丙的溶质质量分数不变，甲析出晶体后溶解度小于乙，故乙的溶质质量分数大于甲．
（2）t2℃时，甲乙丙三种物质的溶解度由大到小得顺序为甲＞乙＞丙，故蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是甲；
（3）根据t2℃时，甲乙丙三种物质的溶解度分析形成饱和溶液的物质，并据丙的溶解度随温度变化情况及不饱和溶液变为饱和溶液的方法分析解答；
（4）将三种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，丙的溶质质量分数不变，甲析出晶体后溶解度小于乙，故乙的溶质质量分数大于甲．
解答：解：（1）t1℃时，甲、乙、丙三者的溶解度关系为乙＞甲=丙；
（2）t2℃时，甲乙丙三种物质的溶解度由大到小得顺序为甲＞乙＞丙，蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是甲；
（3）t2℃时，乙的溶解度为60g，且甲＞乙＞丙，所以将甲、乙、丙的固体各25g分别加入50g水中充分溶解后，乙形成的是不饱和溶液，故能形成饱和溶液的是丙；由于丙的溶解度随温度的升高而减小，所以可用升温或加入溶质、蒸发溶剂的方法使其变为饱和溶液；
（4）将三种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，随着温度的改变，溶解度降低的应该看新温度下的溶解度，因为其有晶体析出；而丙则是随温度降低而溶解度增大的，所以应该看原温度下的溶解度，这三个数值，是乙的最大，其次是甲，再次是丙．根据饱和时质量分数的计算式
×100%，所以三种溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是：乙＞甲＞丙；
故答案为：（1）乙＞甲=丙；
（2）甲；
（3）丙；升温或加入丙物质、蒸发溶剂；
（4）乙＞甲＞丙．
（2）t2℃时，甲乙丙三种物质的溶解度由大到小得顺序为甲＞乙＞丙，蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是甲；
（3）t2℃时，乙的溶解度为60g，且甲＞乙＞丙，所以将甲、乙、丙的固体各25g分别加入50g水中充分溶解后，乙形成的是不饱和溶液，故能形成饱和溶液的是丙；由于丙的溶解度随温度的升高而减小，所以可用升温或加入溶质、蒸发溶剂的方法使其变为饱和溶液；
（4）将三种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，随着温度的改变，溶解度降低的应该看新温度下的溶解度，因为其有晶体析出；而丙则是随温度降低而溶解度增大的，所以应该看原温度下的溶解度，这三个数值，是乙的最大，其次是甲，再次是丙．根据饱和时质量分数的计算式
| 溶解度 |
| 溶解度+100g |
故答案为：（1）乙＞甲=丙；
（2）甲；
（3）丙；升温或加入丙物质、蒸发溶剂；
（4）乙＞甲＞丙．
点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，完成此题，可以依据已有的知识，及饱和溶液中溶质的质量分数并结合图象进行解答．
练习册系列答案
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