题目内容
【题目】归纳总结是学习化学的重要方法之一,下面是聪聪同学对所学部分化学知识的归纳,其中有错误的一组是( )
A.物质的性质和用途 | B.保护环境 |
可燃性—甲烷常用作燃料 稳定性—氮气填充食品包装袋 吸附性—活性炭用来净化水 | 控制白色污染—开发使用生物降解材料 防止水的污染—提倡使用无磷洗衣粉 减少空气污染—改变能源结构绿化环境 |
C.元素符号周围数字的含义 | D.须辨清的物质 |
正上方数字表示元素的化合价 前面的数字表示分子的个数 右下方的数字表示一个分子中含有的原子数 | 铅笔芯中不含铅主要成分是石墨 干冰不是冰是固体二氧化碳 纯碱不是碱是盐 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A、甲烷有燃烧性,所以可以作为可燃物;氮气化学性质不活泼,性质稳定,所以可以用来填充食品包装袋;净化水,需要除去不溶性杂质和可溶性杂质,活性炭具有吸附性,可以吸附不溶性杂质和少量可溶性杂质,所以可以用来净化水,故不符合题意;
B、白色污染是对废塑料污染环境现象的一种称谓,由于随意乱丢乱扔,塑料自然降解非常缓慢,少的几年,多的几十年甚至几百年,给生态环境和景观造成了污染,故开发使用生物降解材料,可以保护环境;有磷的洗衣粉排到水中,会造成水体富营养化,植物疯狂生长,会破坏生态环境,故提倡使用无磷洗衣粉,可以防止水的污染;化石能源的燃烧,会伴随着和等污染气体的排放,故改变能源结构,可以减少空气污染,故不符合题意;
C、元素符号周围数字的含义,正上方数字表示元素的化合价,如:,前面的数字表示原子的个数,如:,右下方的数字表示一个分子中含有的原子数,如:,故元素前面的数字不表示分子的个数,符合题意;
D、铅笔笔芯主要成分是石墨与黏土按一定比例混合而成,故不含铅;干冰是二氧化碳的固态形式,而冰是水的固态形式,故干冰不是冰;纯碱是,金属阳离子与酸根阴离子结合的化合物属于盐,所有的阴离子都是的化合物属于碱,故纯碱属于盐,不符合题意。
故选C。
【题目】阅读资料并回答问题
钠(Na)是一种银白色金属,质软而轻,可用小刀切割,密度比水小,为 0.97g/cm3,熔点97.81℃,沸点 882.9℃。钠刚切开时,新切面有银白色光泽,但在空气中马上氧化转变为暗灰色。钠能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气,量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧,生成纯碱和一种气体氧化物。金属钠往往浸放于液体石蜡、矿物油和苯系物中密封保存。
(1)贮存金属钠时,用液体石蜡包裹的作用是______;
(2)金属钠在二氧化碳中燃烧的反应方程式是_______。铷(Rb)是一种银白色蜡状金属,化学性质与金属钠很相似,但比金属钠更活泼,遇水即在表面发生剧烈的反应并发生爆炸,该反应可表达为:
(3)推测溶液A中可能含有一种我们非常熱悉的离子____(填微粒符号),并设计3个不同的实验方案对此猜想进行验证。限选试剂:MgCl2溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铁。
方案 | 验证预测的实验操作 | 预期现象 |
1 | 取少量溶液A于试管中,滴入____,振荡观察。 | 如果观察到___________则预测成立。 |
2 | 取少量溶液A于试管中,滴入____,振荡观察。 | 如果观察到___________则预测成立。 |
3 | 取少量溶液A于试管中,滴入_____,振荡观察。 | 如果观察到________________则预测成立。 |
【题目】进入复习阶段,强强小组亲自到实验室探究了久制氢氧化钠固体中的成分
(1)氢氧化钠俗称__________,需要将之密封保存的原因是___________________.
(成分猜想)1.全部是;2.全部是;3.是和混合物
(方案设计)
小组实验:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
第一步:取无色溶液A于试管中,滴入适量氢氧化钙溶液,振荡 | 现象a:白色沉淀 | 反应化学方程式①为______________ | 猜想3成立 |
第二步:静置后,取上述试管中的上层清液少许于另一支试管中,并滴入几滴无色酚酞溶液,振荡. | 现象b:②________________ | 清液中含有氢氧化钠 |
结论质疑:真真认为以上实验并不能证明猜想3成立,理由是③______________.
反思改进:为保证上述实验结论的可靠性,可以把氢氧化钙换成④_____________.
(3)继续探究:请你再设计一个简单实验证明猜想1是正确的,实验所需结论必须从下列提供的试剂:无色溶液A、酚酞溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钙溶液和稀盐酸中选择。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
⑤______________ | ⑥________________ | 样品中不含碳酸钠 猜想1正确 |
【题目】空气是人类最宝贵的自然资源。空气中氮气的含量最多,氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4HCO3)的流程。请按要求回答下列问题:
(1)步骤①中可利用氮气和氧气的_____不同分离出氮气和氧气,属于___变化。
(2)写出反应②的符号表达式:____________。
(3)图2是化肥碳酸氢铵包装袋上的部分说明:碳酸氢铵具有的性质是_________(填字母)。
A.易溶于水B.有挥发性 C.受热易分解
(4)这种化肥含氮量是否达到16%呢?带着这些问题,兴趣小组的同学取了一些化肥样品,进入实验室。
(查找资料)①碱石灰能够吸收H2O和CO2,但是不吸收NH3。
②浓硫酸能够吸收H2O和NH3,但是不吸收CO2。
(性质探究)该同学设计了如下的实验装置:
①用A装置给碳酸氢铵加热,装药品前,必须进行的一步操作是____________。
②取适量碳酸氢铵加入试管,连接A、B装置,加热,B中的现象是____________,B装置内发生反应的符号表达式为____________。
(含量分析)将装置A、C、D依次连接,加入20g化肥样品,加热至A中固体完全消失。
她称量装置D的质量如表:
实验前D装置的质量 | 149g |
实验后D装置的质量 | 152.4g |
③C装置的作用是__________。
④由表分析得知:反应中产生氨气的质量为_____g。
⑤通过反应的表达式可以知道:氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵(假设杂质中不含氮元素),请计算此化肥含氮元素的质量分数______________。(写计算过程)