题目内容
【题目】请从H、C、O、Ca、Fe五种元素中选一种或几种元素,写出符合下列要求的化学式或名称.
(1)能供人体呼吸的气体是;
(2)能还原氧化铜的化合物是;
(3)用于改良强酸性土壤的物质是 .
【答案】
(1)氧气或O2
(2)一氧化碳或CO
(3)氢氧化钙或Ca(OH)2
【解析】解:(1)氧气能够供人呼吸,故填:氧气或O2;(2)由提供的元素组成的一氧化碳这种化合物具有还原性,可用来还原氧化铜;故填:一氧化碳或CO;(3)由提供的元素组成的氢氧化钙是一种碱,可用于改良酸性土壤;故填:氢氧化钙或Ca(OH)2 .
【题目】在高温下,铁与水蒸气能发生反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体,某学习小组的同学对此反应很感兴趣,在小组集体协作下设计了如图实验,以探究铁粉与水蒸气反应后的产物,也邀请你一起来完成下列探究:
【猜想与假设】猜想一:生成的气体可能是氢气;猜想二:生成的气体可能是氧气.
【实验探究】将生成的气体通入C装置.球形管里装有碱石灰干燥剂.导管口蘸些肥皂水(或洗涤剂溶液),控制气体流速,吹出肥皂泡.当肥皂泡吹到一定大时,轻轻摆动导管,肥皂泡脱离管口后,气泡上升.用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声.
(1)【推断】生成的气体是 .
(2)探究试管中剩余固体成分是什么? 【查阅资料】
Ⅰ.铁的氧化物①只有是Fe2O3红棕色,其余FeO、Fe3O4均为黑色;
②只有Fe3O4能被磁铁吸引.
Ⅱ.铁的氧化物都能与盐酸反应,但没有气体生成.
【初步验证】试管中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸引.
【猜想与假设】猜想一:剩余固体是Fe3O4;
猜想二:剩余固体是 .
(3)【实验探究】
实验操作 | 实验现象及结论 |
取少量黑色固体于试管中,加入足量 | 无气泡产生,黑色固体是 |
(4)【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为: .
(5)【拓展延伸】Ⅰ.铁、镁混合物5.6g与足量稀硫酸反应,生成的氢气质量不可能是( )
A.0.2g
B.0.3g
C.0.4g
D.0.5g
(6)Ⅱ.某同学为探究铁合金中铁的质量分数,先后进行了四次实验(铁合金中除铁外,其余成分不与稀硫酸反应),实验数据如表.根据该同学的实验,试回答以下问题:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
所取合金的质量∕g | 10 | 10 | 20 | 30 |
所加稀硫酸的质量∕g | 100 | 120 | 80 | X |
生成氢气的质量∕g | 0.2 | 0.2 | 0.2 | Y |
表中第四次实验中,合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应,则其中X=Y= .
(7)该铜铁合金中铁的质量分数是多少?(写出计算过程)
【题目】下列实验方案与实验结论相对应的是( )
选项 | ① | ② | ③ | ④ |
方案 | ||||
结论 | 比较呼出气体中CO2含量较空气中的多 | 说明白烟的成分与石蜡成分相同 | 说明氨分子在不断地运动,而酚酞分子不运动 | 说明液态水与气态水可以相互转化 |
A.①②④
B.①④
C.④
D.①②③④