题目内容

某中学化学活动小组同学欲测定某石灰石矿的纯度,他们取一定质量的石灰石样品粉末,加入一只烧杯(质量为25g)中,分4次加入某质量分数的稀盐酸,实验中用天平准确称量充分反应后烧杯及烧杯内剩余物质的质量,实验数据如下表:
实验次数 l 2 3 4
每次加入稀盐酸的质量/g 50 100 150 200
烧杯及烧杯内剩余物质的质量/g 122.8 218.4 361.8 557.4
根据表中数据,回答下列问题.
(1)发生反应的化学方程式为
 

(2)根据表中数据列出矿石样品中所有碳酸钙的质量(X)的比例式为
 

(3)该石灰石样品的纯度为
 
考点:根据化学反应方程式的计算
专题:综合计算(图像型、表格型、情景型计算题)
分析:(1)根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行解答;
(2)根据第二次实验加入100g盐酸生成二氧化碳的质量=122.8g+100g-218.4g=4.4g,可知加入50g盐酸生成二氧化碳的质量为2.2g,第三次生成二氧化碳的质量=218.4g+150g-361.8=6.6g,第四次加入200g盐酸生成二氧化碳的质量=361.g+200g-557.4g=4.4g,说明盐酸有剩余,所以碳酸钙完全反应,利用二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量进行解答.
(3)根据杂质的质量不变求出杂质的质量,进而求出该石灰石样品的纯度即可.
解答:解:(1)盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;故填:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)设碳酸钙的质量为x.
生成二氧化碳的质量=2.2g+4.4g+6.6g+4.4g=17.6g
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100                   44
x                      17.6g
100
x
=
44
17.6g

x=40g
故填:
100
x
=
44
17.6g

(3)设杂质的质量为y.
根据质量守恒定律可知:
50g+100g+150g+200g+y+25g+40g=557.4g+17.6g
y=10g
该石灰石样品的纯度=
40g
40g+10g
×100%
=80%.
故填:80%.
点评:本题主要考查利用化学方程式进行计算的能力,同时也考查了学生分析数据,找出规律的能力.
练习册系列答案
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根据要求,完成下列各题:

(1)如图1为李克强总理在四川灾区帐蓬(由塑料布和铁管搭建而成)内吃早餐(一碗米粥一袋咸菜和一瓶矿泉水)的图片.
①上述画线用品所用材料属于合成材料的是
 

②如果条件允许,你最想给总理“早餐”增加的营养素是
 
(填一种即可);
③矿泉水中含有钠、钾、钙、镁、锶等,应理解为
 
(填“分子、原子、元素或单质”).
(2)汽车工业的发展方便了人们的出行.但尾气含有的有害物质直接排放,对空气造成污染.图2是治理汽车尾气反应的微观过程.图中单质是
 
 (填名称);化学方程式为
 
.氢能源汽车正处于研发中.图3是一种氢氧燃料电池的示意图.
电池工作时,H2和O2反应生成水,同时提供电能,溶液的溶质质量分数将
 
(填“变大”、“变小”或“不变”).
写出溶液中阴离子的离子符号
 

(3)图4是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线.根据图示,完成下列问题.
①在
 
℃时,B、C两种物质的溶解度相等.
②将t3℃时A物质的饱和溶液降至t2℃,所得溶液中溶质与溶剂的质量比为
 
(填最简整数比).
③若A中混有少量B时,采取
 
的结晶方法提纯A.
④t3℃时,将等质量的A、B、C三种物质配制成饱和溶液,所需水的质量由多到少的顺序是
 
(用A、B、C表示).
(4)甲、乙、丙是初中化学中常见的三种物质,其中乙是水.它们之间的转化关系如图5所示,“→”表示由一种物质转化成另一种物质(图中部分反应条件及物质略去).
①若甲、乙、丙为不同类别物质,请推断:丙是
 

写出甲转化为丙的任一反应化学方程式
 

②若甲、乙为同一类别物质,则丙是
 

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