Question

某中学化学活动小组同学欲测定某石灰石矿的纯度，他们取一定质量的石灰石样品粉末，加入一只烧杯（质量为25g）中，分4次加入某质量分数的稀盐酸，实验中用天平准确称量充分反应后烧杯及烧杯内剩余物质的质量，实验数据如下表：

实验次数	l	2	3	4
每次加入稀盐酸的质量/g	50	100	150	200
烧杯及烧杯内剩余物质的质量/g	122.8	218.4	361.8	557.4

根据表中数据，回答下列问题．
（1）发生反应的化学方程式为

 

；
（2）根据表中数据列出矿石样品中所有碳酸钙的质量（X）的比例式为

 

；
（3）该石灰石样品的纯度为

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行解答；
（2）根据第二次实验加入100g盐酸生成二氧化碳的质量=122.8g+100g-218.4g=4.4g，可知加入50g盐酸生成二氧化碳的质量为2.2g，第三次生成二氧化碳的质量=218.4g+150g-361.8=6.6g，第四次加入200g盐酸生成二氧化碳的质量=361．g+200g-557.4g=4.4g，说明盐酸有剩余，所以碳酸钙完全反应，利用二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量进行解答．
（3）根据杂质的质量不变求出杂质的质量，进而求出该石灰石样品的纯度即可．

解答：解：（1）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）设碳酸钙的质量为x．
生成二氧化碳的质量=2.2g+4.4g+6.6g+4.4g=17.6g
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                      17.6g

100

x

=

44

17.6g

x=40g
故填：

100

x

=

44

17.6g

；
（3）设杂质的质量为y．
根据质量守恒定律可知：
50g+100g+150g+200g+y+25g+40g=557.4g+17.6g
y=10g
该石灰石样品的纯度=

40g

40g+10g

×100%=80%．
故填：80%．

点评：本题主要考查利用化学方程式进行计算的能力，同时也考查了学生分析数据，找出规律的能力．