Question

某实验小组的同学设计了一个实验来验证质量守恒定律，所用仪器和药品如图所示：
反应前，在天平上称量整套装置，总质量为mg．按下列步骤进行实验，请回答相关问题：
（1）将胶头滴管中的盐酸逐渐滴入盛有大理石的试管中，立即有气泡在试管中产生，有关反应的化学方程式为

2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；片刻后在锥形瓶中看到的现象是

石灰水变浑浊

，有关反应的化学方程式为

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．待反应停止，再将整套装置放到天平上称量（包括残留物）质量仍为mg．由此可以得到的结论

在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和

．
（2）该实验若改在烧杯中进行，不能验证质量守恒定律的原因是什么？

反应生成的气体逸出，生成物的质量就会减少

．

Answer 1

分析：（1）①大理石的主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸钙发生复分解反应，据此写出化学方程式；
②根据盐酸与碳酸钙反应的生成物与石灰水反应的现象分析，并据此写出化学方程式；
③根据已知条件“待反应停止，再将整套装置放到天平上称量（包括残留物）质量仍为mg”进行总结；
（2）如果实验不是在密闭容器中进行，生成的气体会逸出．据此分析．

解答：解：（1）①大理石的主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应的化学方程式为：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②因为锥形瓶中是石灰水，石灰水的主要成分是氢氧化钙，盐酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊；有关的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
③由已知条件可知，反应停止后，整套装置质量未变，仍为mg，说明在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．
（2）该实验若改在烧杯中进行，反应生成的气体会逸出，生成物的质量就会减小，称量反应后物质的质量与反应前物质的质量就不相等．
故答案为：（1）2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；石灰水变浑浊；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；（2）反应生成的气体逸出，生成物的质量就会减少．

点评：此题主要是考查学生的综合分析能力和总结能力．不但要求学生具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，进行分析和推断．