[题目]要除去下列各组物质中的杂质.所列选项中的试剂正确的是A.:稀盐酸B.:稀盐酸C.溶液:铁粉D.气体:氢氧化钠溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】要除去下列各组物质中的杂质（括号内的物质为杂质），所列选项中的试剂正确的是

A.：稀盐酸B.：稀盐酸

C.溶液：铁粉D.气体：氢氧化钠溶液

【答案】B

【解析】

A、Zn能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所选用的试剂错误。
B、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选用的试剂正确。
C、H2SO4能与铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，故选项所选用的试剂错误。
D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所选用的试剂错误。
故选：B。

练习册系列答案

(1)写出步骤①中发生反应的化学方程式_____________(写出一个即可)。

(2)实验室进行步骤②的操作名称是_______，使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________ 。如果发现滤液A浑浊，可能的原因是___________(回答一点即可)。

(3)锌的金属活动性比铁_________ (填“强”或“弱”)，滤液B中定含有的金属元素是___________。

【题目】金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气: 所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。

[查阅资料]溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。

[提出问题]导致溶液碱性减弱的原因是什么?

[假设与分析]

假设1:可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应。

假设2:可能是溶液吸收了空气中的________________。

假设3:可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而________________。

由碱的性质可知，假设1不成立。

[实验探究]

实验操作	实验现象	结论
1.取上述红色溶液，保持温度不变，在空气中放置一段时间，观察现象。	①______	假设2成立
2.取上述红色溶液，②________，③__________观察现象。	红色褪去	假设3成立

[拓展延伸]

（1）将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀。分析原因是其中发生了两步化学反应:.①,②______（请写出该步反应的化学方程式）。

（2）除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测_________也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象（举一例即可）。

【题目】实验室现有稀盐酸、石灰石、澄清石灰水、药匙、镊子、玻璃片、火柴、棉花以及下列仪器：

（1）若要制取二氧化碳，应选择④锥形瓶和__________（填序号)。使用②时，下端管口必须伸到液面以下，这是为了________________________。

（2）若补充一种药品和一种仪器__________（填仪器名称）还能制取氧气，发生反应的化学方程式为____________________________。

【题目】根据下图所示实验装置，回答问题。

（1）写出A装置中一种仪器的名称________

（2）实验室用高锰酸钾制氧气，选择装置A做为发生装置，还有一点不足的是________。

（3）若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是_______。可选用的发生装置是____（填序号），选_____装置收集的氧气相对比较纯净。

（4）选装置B和C组合，可以制取的一种气体是_____，反应的化学方程式是_______。

（5）F是一种多功能装置，若要除去二氧化碳中的水蒸气，气体应从______（填a或b）端通入。

（6）收集氨气应选用D装置，说明氨气的密度比空气的密度_______（填“大”或“小”）。

（7）把集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水槽中，观察到集气瓶内有大量的红色液体进入，根据上述信息总结出氨气的一条性质________。氨气中混有少量水份，______（填“能”或“不能”）用F装置干燥。

【题目】化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图1所示的两个实验，实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色，请你完成下列问题：

（1）A实验中发生反应的现象为______，反应的化学方程式是______；

（2）B实验中反应的化学方程式是______；

（3）（提出问题）废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是那些呢？

（作出猜想）

猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠；

猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是______；

猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钙；

（实验验证）同学们对可能含有的性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如图2所示的图象；

（结论）分析图象数据得出，废液中使酚酞溶液变紅的物质一定是______，一定不是______；

（拓展提高）为了使以上废液实现安全排放，你的做法是______。

【题目】实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。

(1)仪器①的名称是______。

(2)某兴趣小组的同学在实验室连接B、F装置进行实验。若实验时F装置中燃着的蜡烛更剧烈，则B装置中发生反应的文字表达式为_____。使用B装置制取气体的优点是_____。

(3)实验室若用C装置收集气体，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，应在_____时，开始收集气体。

(4)通常状况下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制得甲烷气体。制取甲烷的发生装置可选用___，收集装置可选用___。

【题目】甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A. 甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出

B. 60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液

C. 通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液

D. 分别将甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃，甲析出晶体较多

【题目】小明同学对家中久置的袋装固体食品防腐剂的成分产生了兴趣（品名和成分如图所示），于是和同学一起，设计实验进行探究：

[提出问题]久置固体食品防腐剂的成分是什么？

[查阅资料]铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。

[作出猜想]久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3 。

[实验探究]甲同学的探究方案如下表：

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液	固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红。	固体中一定含有_____和氢氧化钙。此过程的化学方程式_____。
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸	固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。	固体中一定含有Fe，一定不含 Fe2O3
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中	_____。	固体中一定含有CaCO3

[交流与反思]

（1）“504双吸剂”中的铁粉可以吸收空气中的_____、_____。

（2）实验操作（2）的实验现象里“有大量无色气体产生”，根据甲同学的整体探究方案推测，无色气体的成分应当是_____、_____。

（3）小明同学认为久置固体食品防腐剂中是否含Fe还可以用_____检验。

（4）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是_____。

（5）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是_____。

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