Question

下表列出了1-18号元素的原子序数和元素符号：

原子序数	1	2	3	4	5	6	7	8	9
元素符号	H	He	Li	Be	B	C	N	O	F
原子序数	10	11	12	13	14	15	16	17	18
元素符号	Ne	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

请回答下列问题：
（1）1一18号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne、

Ar

（填元素符号）．
（2）10一18号元素中属于金属元素的有

5

种．
（3）如图为某粒子的结构示意图，当x与y满足

x=10+y

的条件时，该粒子为原子．
（4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质．下列各组粒子中属于等电子体的是

B

（填字母序号）．
A．NO和O₂      B．CO和N₂      C．SO₂和CO₂      D．Na⁺和OH^-．

Answer 1

分析：（1）依据常见的稀有气体种类分析解答；
（2）依据金属元素的汉子特点是含有“钅”的元素分析解答；
（3）依据原子中质子数等于核外电子数分析解答；
（4）根据题目信息，具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，而后利用分子中质子数等于电子数分析判断即可；

解答：解：（1）常见的稀有气体由氦、氖、氩等气体，分析表格内的元素情况可知除He、Ne外还有Ar也是稀有气体元素；
（2）依据金属元素的汉子特点是含有“钅”的元素，所以1-18号元素中含有的金属元素是锂、铍、钠、镁和铝五种；
（3）在原子中质子数等于核外的电子数，故该粒子为原子时x=10+y；
（4）A、NO的质子数为7+8=15，O₂的质子数为8×2=16，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体；
B、CO的质子数为6+8=14，N₂的质子数为7×2=14，分子中质子数等于电子数，且两者的分子中含有的原子个数都是2，所以两者是等电子体；
C、CO₂的质子数为6+8×2=22，SO₂的质子数为16+8×2=32，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体；
D、Na⁺和OH^-两者的微粒中原子的个数不相等，故不是等电子体；
故答案为：（1）Ar；（2）5；（3）x=10+y；（4）B；

点评：本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、辨别元素种类的方法、利用信息进行处理等进行分析解题的能力．