题目内容

【题目】下列物质溶于水所得的溶液,pH值一定小于7的是

A.氢氧化钠 B.二氧化碳 C.氧化钙 D.氯化钠

【答案】B

【解析】A、氢氧化钠的水溶液呈碱性,pH大于7;

B、二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸,呈酸性,pH小于7;

C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙水溶液呈碱性,pH大于7;

D、氯化钠的水溶液呈中性,pH等于7;

故选B.

练习册系列答案
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【题目】(10分)某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后,提出问题:“测定水的组成还有其他的方法吗?”经过讨论后,得到了肯定的答案,邀请你一起对此展开探究。

【设计方案】甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验(操作规范)。装置A中发生反应的化学方程式为 ,洗气瓶B中浓硫酸的作用为

【实验探究】当玻璃管中固体由黑色转变为红色时,实验测得:①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g;②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g,用此数据算得水中H、O元素的质量比为 ,而由水的化学式算得H、O元素的质量比为

【分析交流1】针对上述结果与理论值有偏差,乙同学认为:该装置存在缺陷,此观点得到了大家的认同,你对此改进的方法是________________。

(假设生成的水完全被D中碱石灰吸收,装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计)。小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。

【意外发现】丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了,发现除了有红色固体b以外,溶液的颜色由无色变为蓝色。

【提出问题】铜与稀硫酸是不反应的,这里溶液的颜色为什么会变蓝呢?

【查阅资料】①CuO被还原的过程中会有Cu2O生成,Cu2O也能被还原成Cu;

②Cu2O固体是红色的,它与稀硫酸的反应为:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O.

【得出结论】红色固体a中含有Cu2O。

【分析交流2】红色固体a中含 有Cu2O是否会影响水组成的测定结果 (填“影响”或“不影响”)。

【提出猜想】针对红色固体a的成分,小组同学提出猜想①是:Cu2O;

猜想②是:________________。

【拓展探究】丁同学利用改进后的装置及药品重新实验,通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立,他已称得:①玻璃管的质量;②反应前红色固体a和玻璃管的总质量,完全反应后,你认为他还需要称量 的质量。

【教师点拨】称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后,经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量,也可以确定哪种猜想成立。

【定量分析】小组同学再次实验,他们开始称取质量为3.6g的红色固体a,与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g请通过计算说明,哪个猜想成立。

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