Question

某学习小组对硫酸进行如下研究：
（1）图中仪器①的名称为

分液漏斗

，发生反应的化学方程为

Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄+H₂↑

；该装置也可用于实验室制取

二氧化碳

 气体，化学方程式为

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）已知相同温度下，硫酸中溶质的质量分数越大，溶液酸 性越强．常温下10%的稀硫酸的pH

＜

2%的硫酸（填“＞”“＜”或“=”），若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有

B C

．
A．加少量水     B．加少量铁粉    C．加少量氢氧化钾溶液   D．加少量浓硫酸．

Answer 1

分析：（1）实验室制氢气、二氧化碳都可用固液常温型装置，根据书写方程式的原则书写化学方程式
（2）根据题意硫酸浓度越大，酸性越强，根据溶液酸性与pH的关系分析；根据能否发生化学反应以及溶液pH的变化分析

解答：解：（1）仪器名称为分液漏斗，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄+H₂↑
该装置是固液常温型装置，实验室还可用此装置制取二氧化碳，化学方程式为
（2）根据题中信息，相同温度下，硫酸中溶质的质量分数越大，溶液酸性越强，pH越小，故常温下10%的稀硫酸的pH＜2%的硫酸；A、稀硫酸中加水溶液pH升高，但此变化是物理变化；B、加铁粉，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，使溶液的pH增大，正确；C、加少量氢氧化钾，硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，使溶液pH增大；正确；D、加少量浓硫酸，溶液pH降低，故D错误；故选BC
故答案为：（1）分液漏斗；Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄+H₂↑；二氧化碳；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）＜BC

点评：本题考查实验室制取气体的发生装置、化学方程式书写及溶液酸碱性与pH的关系，考查学生运用新信息分析问题的能力．