题目内容
【题目】A是目前世界年产量最高的金属，根据下图回答下列问题：
（1）B的名称是_____。
（2）溶液C中溶质的化学式为______。
（3）D可用于制_______，③可证明铁的金属活动性比铜____（填“强”或“弱”）。
（4）②的基本反应类型是____。
（5）④的化学方程式为_______。
【答案】四氧化三铁 FeSO4 导线（合理即可） 强 置换反应 ：3CO+ Fe2O3
2Fe + 3CO2
【解析】
A是目前世界年产量最高的金属，故A为铁；铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，故B为四氧化三铁；铁与稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液和氢气，故C中的溶质是硫酸亚铁；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故D为铜；红棕色的氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，故E为氧化铁。代入框图，推理成立。
（1）由分析可知，B的名称是四氧化三铁；
（2）溶液C中溶质是硫酸亚铁，其化学式为FeSO4；
（3）D为铜，具有导电性，可用于制导线，③可证明铁的金属活动性比铜强；
（4）反应②是一种单质与一种化合物反应生成一种单质与一种化合物的反应，基本反应类型是置换反应；
（5）反应④是氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2。
阳光课堂同步练习系列答案
【题目】某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。
（1）甲同学不小心将这两种溶液混合在一起，结果产生__________的现象，说明氢氧化钠溶液变质了。写出变质时发生反应的化学方程式____________。
（2）同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究：
（提出问题）氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？
（做出猜想）猜想一：Na2CO3
猜想二：___________（写化学式）
（进行讨论）甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气泡产生，认为猜想一成立。乙同学不同意甲同学的观点，理由是_______。
（设计实验）请你验证猜想二成立，并完成实验报。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取一定量的待测液于试管中，加入___________溶液。 ②充分反应后静置，取上层淸液加入无色酚酞溶液 | ________ | 猜想二成立 |
