Question

【题目】化工生产中需要对原料进行提纯，以利于提高产品质量。经测定，某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某学生设计方案如图：（步骤②③中加入试剂均过量）

请回答下列问题：

（1）第④步操作中，玻璃棒的作用是______。

（2）此方案中，除去硫酸钠时发生反应的化学方程式为______。

（3）小明同学认为此实验方案设计不严密，请你帮他制定改进措施______。

Answer 1

【答案】引流 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 过量的碳酸钠不能除去；过滤后想滤液中加入足量稀盐酸

【解析】

（1）第④步操作过滤中，玻璃棒的作用是引流。

故填：引流。

（2）此方案中，除去硫酸钠时，加入的X溶液是氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。

故填：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。

（3）此实验方案设计不严密，即过量的碳酸钠不能除去；

改进措施：过滤后想滤液中加入足量稀盐酸，以除去碳酸钠。

故答案为：过量的碳酸钠不能除去；过滤后想滤液中加入足量稀盐酸。