题目内容

某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H₂SO₄ 进行测定．取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl₂溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO₄固体11.65g．求50g该废水中H₂SO₄ 的质量．

解：设50g废水中硫酸的质量为x．
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
98 233
x 11.65g
$\text{[math]}$
x=4.9g
答：50g该废水中H₂SO₄ 的质量是4.9g．
分析：根据硫酸与氯化钡反应的化学方程式由沉淀的质量可以计算出废水中硫酸的质量；
点评：本题考查有关化学方程式的计算，难度不大，主要是利用方程式中已知物质的质量求出未知物质的质量；

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（1）50g该废水中H₂SO₄ 的质量
（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H₂SO₄ 的含量，结果会

（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是

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（2013?淮北模拟）某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H₂SO₄ 进行测定．取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl₂溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO₄固体11.65g．求50g该废水中H₂SO₄ 的质量．

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（1）该废水中H₂SO₄ 的质量分数；
（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H₂SO₄ 的含量，结果会

（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是

废水中含有盐酸，盐酸也会消耗氢氧化钾

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（1）50g该废水中H₂SO₄ 的质量．
（2）废水中硫酸的质量分数

．
（3）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H₂SO₄ 的含量，结果会

（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是

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（1）50g该废水中H₂SO₄的质量。
（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H₂SO₄的含量，结果会_________（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是____________________。