Question

某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H₂SO₄进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl₂溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO₄固体11.65g。通过计算回答下列问题：
（1）50g该废水中H₂SO₄的质量。
（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H₂SO₄的含量，结果会_________（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是____________________。

Answer 1

解：(1)设硫酸的质量为X。
H₂SO₄+BaCl₂==BaSO₄+2HCl
　98　　　　　233
　X　　　　　11.65g
；X=4.9g
答：硫酸的质量为4.9g
(2)偏高；说到盐酸跟氢氧化钾反应即可。