题目内容
【题目】白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧。以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题。
（1）通过实验1可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧。a与c对比、a与b对比，说明燃烧需要的条件是____和_____，白磷燃烧的化学方程式为_____。
（2）通过实验2可以测定______。待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到______的现象时，可达到该实验目的。
（3）通过实验3可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡。整个实验过程中气球会出现的现象是_____。
综合分析上述三个实验，以下说法正确的是_____(选填①～⑥序号)
①实验1中的热水只起隔绝空气的作用
②实验2中红磷可以换成木炭
③实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好
④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用
⑤实验3中的气球作用是收集产生的气体
⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂
【答案】可燃物与氧气接触 温度达到着火点 4P+5O2
2P2O5 空气中的氧气含量 烧杯中的水进入集气瓶中,液面约上升至刻度1处 气球先膨胀后缩小 ③④⑥
【解析】
（1）通过实验1可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧。a与c对比、a与b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和温度达到着火点，白磷燃烧的化学方程式为：4P+5O22P2O5；
（2）通过实验2可以测定空气中的氧气含量 。待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升至刻度1处的现象时，可达到该实验目的。
（3）通过实验3可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡。点燃白磷放出大量的热，气球膨胀，带冷却到室温，气球变小；整个实验过程中气球会出现的现象是：气球先膨胀后缩小；
综合分析上述三个实验，以下说法正确的是
①实验1中的热水只起隔绝空气的作用，还提供相同的温度；故说法错误；
②实验2中红磷可以换成木炭，木条燃烧后产生二氧化碳，装置内的压强变化不明显；故说法错误；
③实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好；故说法正确；
④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用；故说法正确；
⑤实验3中的气球作用是不是收集产生的气体；故说法错误；
⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂；故说法正确；
故选：③④⑥。
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【题目】科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究。
（提出问题）不同的氧化物在氯酸钾制取氧气实验中能否起催化作用
（设计实验）按下表完成实验
实验编号 | 氯酸钾质量 | 氧化物 | 产生气体的体积 | 耗时 |
1 | 0.6g | / | 9.8mL | 480s |
2 | 0.6g | 0.2g二氧化锰 | 67mL | 36.5s |
3 | 0.6g | 0.2g氧化铁 | 67mL | 89.5s |
（1）写出实验2反应的化学方程式_____；
（2）测量实验3中氧气的体积，所需的量筒规格为_____（选填“10”、“50”或“100”）mL；
（3）为证明氧化铁是该反应的催化剂，同学们又完成了以下的实验：
Ⅰ在实验3反应后的混合物中加足量的水溶解，过滤，将滤渣洗涤并干燥，用电子天平称量，质量为0.2g；
Ⅱ将过量的CO通入滤出的固体，按下图所示装置进行实验，并分析研究。
甲同学的实验报告如下：
装置 | 现象 | 结论 |
A | 红色固体全部变黑 | 生成了铁 |
B | ______ | 产生了二氧化碳 |
A处的化学方程式：_____。
（实验结论）以上实验证明氧化铁能作为氯酸钾受热分解的催化剂。两种氧化物相比，_____（选填“二氧化锰”或“氧化铁”）的催化效果好。
（定量计算）若该实验玻璃管中的固体质量减少了0.03克，求：（写出计算过程）
①氧化铁的质量？_____
②生成多少克的铁？_____
（交流反思）上图所示实验装置存在不足之处，理由是_____。
