题目内容

【题目】为了测定液化气中丙烷( )在氧气不足时的燃烧产物,将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表:

物质

丙烷

氧气

二氧化碳

X

反应前质量/g

4.4

12.8

0

0

0

反应后质量/g

0

0

7.2

4.4

a

下列判断正确的是

A.表中a的值为5.6 B.X可能是该反应的催化剂

C.X可能含有氢元素 D.X只含碳元素

【答案】A

【解析】

试题分析:A.根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和,则可求出a的质量=4.4+12.8-7.2-4.4=5.6,故A正确;

B.X在反应前质量为0,而反应后质量为5.6克,则不符合催化剂的特点只改变反应速率,而本身的质量和化学性质都不变,故X一定不是该反应的催化剂;

C.根据质量守恒定律,反应前后元素的质量不变,可求4.4克丙烷()中氢元素的质量=4.4g×=0.8g,再求水中氢元素的质量=7.2g×=0.8g,故X中不含有氢元素;

D、根据化学方程式计算,可求:4.4克丙烷()中碳元素的质量=4.4g-0.8g=3.6g,二氧化碳中碳元素的质量=4.4g×=1.2g,a中含有的碳元素是3.6g-1.2g=2.4g,而a的质量的5.6g,则a中一定会含有氧元素;

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