题目内容
日常生活、工农业生产中的许多问题都与化学知识密切相关．
（1）工业废气中含有大量的SO2，直接排放造成空气污染．治理方法之一是将含SO2的废气通过含有碱性物质的废液．请写出含有烧碱的废液吸收SO2的化学方程式
（2）农业上常用于降低土壤酸性的物质是
（3）盛放石灰水的试剂瓶内壁常附着一层用水难以洗去的白色物质，写出洗去该物质的化学方程式
（4）未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸．脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是
（1）工业废气中含有大量的SO2，直接排放造成空气污染．治理方法之一是将含SO2的废气通过含有碱性物质的废液．请写出含有烧碱的废液吸收SO2的化学方程式
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
；（2）农业上常用于降低土壤酸性的物质是
熟石灰
熟石灰
；（3）盛放石灰水的试剂瓶内壁常附着一层用水难以洗去的白色物质，写出洗去该物质的化学方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
；（4）未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸．脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是
CaO+H2O=Ca（OH）2
CaO+H2O=Ca（OH）2
，然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味．分析：（1）除去酸性氧化物一般用碱溶液，可生成盐和水；
（2）改良酸性土壤一般用碱性物质熟石灰；
（3）石灰水就是Ca（OH）2的水溶液，空气中有多种成分（其中就有CO2），长期存放就会吸附空气中的CO2，形成CaCO3沉淀；利用稀盐酸与碳酸钙反应除去．
（4）根据题意，找出反应物、生成物，书写化学方程式．
（2）改良酸性土壤一般用碱性物质熟石灰；
（3）石灰水就是Ca（OH）2的水溶液，空气中有多种成分（其中就有CO2），长期存放就会吸附空气中的CO2，形成CaCO3沉淀；利用稀盐酸与碳酸钙反应除去．
（4）根据题意，找出反应物、生成物，书写化学方程式．
解答：解：（1）SO2是一种有毒气体，能污染空气，属于酸性氧化物，能与碱溶液反应生成亚硫酸盐，所以常把它通过氢氧化钠溶液来除去．故答案为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（2）改良酸性土壤一般用碱性物质，起中和作用，最常用的就是熟石灰．
（3）长期盛放石灰水的试剂瓶内壁常附着一层白色物质，这种物质是CaCO3沉淀．这是因为Ca（OH）2溶液与空气中的CO2发生化学反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O的结果．利用稀盐酸与碳酸钙反应除去碳酸钙的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（4）根据题意可知，先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该化学方程式是：CaO+H2O=Ca（OH）2
故答案为：（1）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（2）熟石灰；
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（4）CaO+H2O=Ca（OH）2
（2）改良酸性土壤一般用碱性物质，起中和作用，最常用的就是熟石灰．
（3）长期盛放石灰水的试剂瓶内壁常附着一层白色物质，这种物质是CaCO3沉淀．这是因为Ca（OH）2溶液与空气中的CO2发生化学反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O的结果．利用稀盐酸与碳酸钙反应除去碳酸钙的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（4）根据题意可知，先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该化学方程式是：CaO+H2O=Ca（OH）2
故答案为：（1）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（2）熟石灰；
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（4）CaO+H2O=Ca（OH）2
点评：本题主要通过物质的用途来考查它们的性质，同学们要在掌握物质的性质的基础上理解其用途，做到学以致用．
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