题目内容

【题目】实验室常利用下列仪器进行气体的制取和性质实验,请回答:

(1)写出仪器名称,H___________

(2)实验室用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气,应选择的仪器是________(填序号),反应的化学方程式是_______________

(3)实验室要制取较多量的二氧化碳,装配气体发生装置时,应选择的仪器是_______(填序号)。小明同学把制取二氧化碳结束后的废液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是 _______ (写一条)。

(4)利用下图装置进行实验(两玻璃管内径相同),实验前K1、K2、K3均已关闭。

①左管燃烧匙装有足量的锌粒,右管盛有稀硫酸,打开K1、K2反应发生,方程式是_______________________,该装置的优点是________________,为使反应停止,操作是__________________

②左管燃烧匙装有足量的白磷,右管盛水,光照引燃白磷,待白磷熄灭,冷却后,打开K2,右管液面下降,原因是______________________至液面不在下降,右管液面高度为h1,计算空气中氧气体积分数的表达式为___________(h0、h1表示)

【答案】 长颈漏斗 ABCEGJ 2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2 DGH 腐蚀铁质下水管道或污染水源等 Zn+ H2SO4 = ZnSO4 +H2 控制反应的发生和停止 关闭K1 白磷消耗氧气玻璃管内压强减少 (h0-h1)/h0×100%

【解析】(1)仪器H名称是长颈漏斗(2)实验室用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气,应选择的仪器是ABCEGJ,反应物是固体需加热制取气体,氧气不易溶于水,可以用排水法收集。反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑。(3)实验室要制取较多量的二氧化碳,装配气体发生装置时,应选择的仪器是DGH,可以随时添加药品把制取二氧化碳结束后的废液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是腐蚀铁质下水管道或污染水源等,不可随意排放。(4) 利用下图装置进行实验①左管燃烧匙装有足量的锌粒,右管盛有稀硫酸,打开K1、K2反应发生,方程式是Zn+ H2SO4 = ZnSO4 +H2↑,该装置的优点是控制反应的发生和停止。为使反应停止,操作是关闭K1,容器内气压增大,使两药品分离,反应停止。②左管燃烧匙装有足量的白磷,右管盛水,光照引燃白磷,待白磷熄灭,冷却后,打开K2,右管液面下降,原因是白磷消耗氧气,玻璃管内压强减少。至液面不在下降,右管液面高度为h1,计算空气中氧气体积分数的表达式为(h0-h1)/h0 ×100%。

点睛根据反应物状态和反应条件选择气体制取装置,根据生成物气体的溶解性和密度选择气体的收集方法。

练习册系列答案
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【题目】根据所学的知识并结合下图的仪器,回答有关问题。

(1)写出仪器E的名称___________

(2)实验室用高锰酸钾为原料来制取并收集氧气,除选用ADEFI外,还缺少的仪器是____________,反应的化学方程式为__________________。收集氧气时,发现水槽内的水变成紫红色,其原因是________________

(3)实验室要制取并收集多瓶二氧化碳气体(需随时添加液体药品),其发生装置需要的仪器有______________(填字母),反应的化学方程式为________________________

(4)若用下图所示的装置收集二氧化碳,气体应该从_____管通入(“a”“b”)。如要收集干燥的二氧化碳,在收集前需要将气体通入盛有_________(填药品名称)的下图容器中。

(5)氮的氧化物(NO2)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3NO2还原成N2,某同学在实验室中对NH3NO2的反应进行了探究。

(资料:NO2有毒,常温下为红棕色,实验中常用氢氧化钠溶液进行尾气处理;同温同压下,不同气体的体积之比等于分子个数之比。)

现将收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1K2夹好)。在一定温度下按下图装置进行实验。

()打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y中,Y管中的现象_____________,反应方程式是_____________

()将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温,Y中有少量水珠。

()打开K2,观察到的现象____________________,原因是____________________

【题目】材料是人类赖以生存和发展的重要物质,铜是目前使用最广泛的金属之一。

()铜材料的有关知识

(1)人类使用金属先后经历了青铜铁器时代,直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出CuFeAl三种金属的活动性由强到弱的顺序是________

(2)纯铜又称紫铜,常见铜合金有黄铜、青铜等种类。家用电缆常用紫铜,以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹。

以上叙述中不涉及到的材料是_______(选填序号)

A.金属材料 B.无机非金属材料 C.有机合成材料

我国在西汉时期就有曾青得铁则化为铜之说,用化学方程式表示其原理_______

鉴别黄铜和黄金,以下方法不可行的是______(选填序号)

A.观察颜色 B.加稀盐酸 C.在空气中灼烧

()铜及其化合物的实验

I.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料,以下是制取硫酸铜的常见方法。

(1)方案1向稀硫酸中加入铜粉,再用导管通入空气并加热,铜粉逐渐减少,溶液由无色变为蓝色。

①反应中溶液的PH逐渐_________(增大减小”)

②该反应的化学方程式_________

(2)方案2:将铜片加入浓硫酸中,加热,产生刺激性气味,溶液逐渐变成蓝色。将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明该气体是________

(3)从环保角度进行比较,你认为方案_______(“1”“2”)更合理。

Ⅱ.在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液,过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体,其组成为:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O能证明固体已洗净的方法为__________

()碱式碳酸铜的热分解实验

兴趣小组称取此固体12.0g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。

查阅资料Cu(OH)2的分解温度为6668CuCO3的分解温度为200220℃,各生成对应的两种氧化物。该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近。

(1)装置A的作用是___________

(2)加热前后及过程中均通入空气,加热后通空气的目的是________

(3)控制温度在不同的范围对B中样品加热。测得装置CD的质量在实验前后的变化情况如下表所示,测得B中剩余固体质量随温度的变化如下图所示。

装置

实验前/g

实验后/g

C

198.0

199.8

D

221.0

223.2

①图中F点对应的m__________

根据提供的数据, xCuCO3·yCu(OH)2·zH2Ox y z = _________

若缺少装置E,测得的________(选填xyz”)的值会偏大。

【题目】科学方法对化学学习起着事半功倍的作用。右图是某同学整理的铁及其化合物知识网络图。

(1)分类归纳是研究化学物质的重要方法。 铁丝燃烧生成Fe3O4的过程中________(选填放出吸收)热量。

铁制品的锈蚀过程,实际上是铁与空气中的______等发生化学反应的过程。

FeSO4中铁元素化合价相同的铁氧化物的化学式是______。

2)微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法。

图甲是钠与气反应生成化钠的示意图。该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是________。(填字母)

a.原子核 b.原子的最外层电子数 c.原子的电子层数

图乙是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图。从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是_________。

3)控制变、设计对比实验是实验探究的重要方法。

实验l 中同时向烧杯中加一粒相同大小的品红,发现整杯水变红的时热水比冷水短。这是因为__________。

实验2中使用铜片是为了对比__________不同。

实验3是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象,金属周围的黑点表示生成的气体。下列结论不正确的是__________。(字母)

a.铜不能发生置换反应

b.四种金属中金属活动性最强的是Mg

c.等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应生成气体质量:ZnFe

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