题目内容
【题目】如图为Na2Cr2O7、Na2SO4两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.60℃时两种物质的溶解度：Na2Cr2O7大于Na2SO4
B.20℃时，Na2Cr2O7饱和溶液中溶质的质量分数为80%
C.两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
D.50℃时，将210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃，析出150g Na2Cr2O7
【答案】A
【解析】
解：A、通过分析溶解度曲线可知，60℃时两种物质的溶解度：Na2Cr2O7大于Na2SO4；故选项正确；
B、20℃时，Na2Cr2O7的溶解度是80g，所以饱和溶液中溶质的质量分数为
×100%≠80%；故选项错误；
C、大于48℃时，硫酸钠的溶解度逐渐减小；故选项错误；
D、50℃时，Na2Cr2O7的溶解度是110g，10℃时，Na2Cr2O7的溶解度是60g，将210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃，析出50g Na2Cr2O7；故选项错误。
故选：A。
【题目】为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。
（查阅资料）碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；铜不能与稀硫酸反应。氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu。
（进行实验）实验1：取质量比1：11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。
序号 | 1﹣1 | 1﹣2 |
装置 |
|
|
反应后物质的颜色、状态 | 黑色粉末中混有少量红色固体 | 红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质 |
实验2：取一定量的混合物，用1﹣2装置进行实验。
序号 | 木炭粉与氧化铜的质量比 | 反应后物质的颜色、状态 | |
2﹣1 | 1：9 | 红色固体有金属光泽 | 混有少量黑色物质 |
2﹣2 | 1：10 | 混有很少量黑色物质 | |
2﹣3 | 1：11 | 混有极少量黑色物质 | |
2﹣4 | 1：12 | 无黑色物质 | |
2﹣5 | 1：13 | 混有较多黑色物质 | |
（解释与结论）
（1）氧化铜是_____色固体。
（2）①配平化学方程式：C+_____CuO
_____Cu+____CO2↑。
②该反应前后化合价发生改变的元素是：_______。
（3）实验1﹣2中，证明产生了CO2的现象是_____。
（4）实验1的目的是_____。
（5）实验2的结论是_____。
（反思与评价）
（6）实验2没有进行质量比为1：14的实验，理由是_____。
（7）为检验2﹣4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是_____。
