Question

【题目】取含杂质的硫酸镁样品7g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液（密度为），恰好完全反应，得到沉淀和71g溶质质量分数为10%的溶液。计算：

（1）样品中硫酸镁的质量；

（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）；

（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积（计算结果精确至0.1）。

Answer 1

【答案】（1）6g（2）5.9%（3）64.1mL

【解析】

硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，根据“71g溶质质量分数为10%的溶液”可知生成硫酸钠的质量为71g×10%=7.1g，根据化学方程式结合质量守恒定律进行相关计算。

（1）根据分析可知反应生成的硫酸钠的质量为7.1g，设样品中硫酸镁的质量为x，参加反应的氢氧化钠质量为y，生成的氢氧化镁质量为z，

解得x=6g，y=4g，z=2.9g；

即样品中硫酸镁的质量为6g；

（2）反应后所得溶液质量为71g，根据质量守恒定律可知，硫酸钠的质量（6g）+氢氧化钠溶液质量=反应后所得溶液质量（71g）+氢氧化镁沉淀质量（2.9g），即氢氧化钠溶液质量=（71g+2.9g）-6g=67.9g，则加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数= ；

（3）设氢氧化钠溶液的体积为V，根据m=ρV可知67.9g=1.06g/cm3×V，解得V≈64.1cm3=64.1mL。