题目内容

【题目】根据下面图示(省略橡胶管)回答问题：

（1）用高锰酸钾分解制取氧气的文字表达式为____________________________，制备氧气的装置应选取的仪器是____________________(填序号)，收集氧气(用于做铁丝燃烧实验)应选取的仪器是___________________（填序号）。

（2）实验室用过氧化氢制备少量氧气，其文字表达式为____________________________，应选用的仪器是________________（填序号）。

（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。制取乙炔气体的发生装置应选取的仪器是___（填序号）；如果用图2所示装置收集乙炔并测定收集到的气体的体积，请补画完整图2中间装置________________。

【答案】高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气acdbghilo过氧化氢水+氧气bcdfjhnmobcdfjhnmo

【解析】

（1）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气。该反应的反应物的状态是固体，反应的条件是加热，故选固固加热型装置，故选择的仪器有：acd。做铁在氧气中的燃烧岁月需要氧气的纯度较高，故选排水法收集，故收集装置应该选择的仪器有bghilo。

（2）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气。应该选择的仪器有bcdfjhnmo。

（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应的反应物的状态是固体和液体，反应的条件是常温，故选固液不加热型装置，故选择的仪器有：bcdfjhnmo。测定氧气的体积时，气体需要从短管通入，水从长管流出，装置如图；

练习册系列答案
相关题目

【题目】根据下列实验装置图，回答问题：

（1）实验仪器的名称：① ________ ② _________

（2）实验室用高锰酸钾制氧气，反应的文字表达式为________________________，应选用的发生装置为____________（填字母序号，下同），实验时应在试管口放________，其作用是_________________________________；

（3）小明用G来排空气收集氧气，则气体从___________端进入（c或d），检验氧气收集满的操作是 __________________，保持氧气化学性质的微粒是__________，为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用下图装置________（填编号）

（4）小红同学在实验室制取氧气，采用了B装置，她选用的实验药品是二氧化锰和_______________，反应的文字表达式为______________________，在该反应中MnO2可以重复使用，理由是__________。

（5）氨气（NH3）的密度比空气的小，极易溶于水，实验室制取氨气的反应原理是：

氢氧化钙(固) + 氯化铵(固) 氯化钙(固)+氨气+水。

那么制取并收集氨气应选用上面的_________（填字母序号）（从A至F中选）

（6）实验室在常温下用块状电石与水反应制取不易溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是_______（填字母）。

【题目】硝酸铵是一种常见的化肥，其化学式为 NH4NO3。请回答下列问题：

（1）硝酸铵由______种元素，其中氮、氢的原子个数比______；

（2）硝酸铵的相对原子质量为______，其中氮元素的质量分数是______；

（3）______克硝酸铵中含氮元素的质量与 12g 尿素[CO(NH2)2]含氮元素质量相等。

【题目】写出下列反应的符号表达式，并回答有关问题．

（1）电解水：________，该反应中正极和负极产物的体积比约为________；

（2）加热碱式碳酸铜固体________，固体由绿色变为________色；

（3）碳酸氢铵受热分解________，实验室应________保存；

（4）镁在空气中燃烧：________，燃烧的镁条应用________夹持并置于石棉网上。

【题目】一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物受热过程中，某变量y随加热时间的变化趋势，如右图所示，纵坐标（y）表示的是（ ）

A. 生成氧气的质量

B. 固体中二氧化锰的质量

C. 试管内剩余固体的质量

D. 反应的速率

【题目】下图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。（白磷40℃即燃烧，燃烧产物与红磷相同）

（1）该实验中白磷需稍过量，目的是 。

（2）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是 ；若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为 mL。

（3）该实验可推论出氮气_____________（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质____________（填“活泼”或“不活泼”）的结论。

（4）集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？____________（填写序号）

A．加快集气瓶内气体冷却 B．液封导气管末端以防气体逸出 C．吸收五氧化二磷

【题目】用化学用语填空：

（1）空气中最多的气体________；

（2）3个碳酸分子________；

（3）氯化钠中的阴离子________；

（4）标出碳酸钠中碳元素的化合价________；

（5）相对分子质量最小的氧化 物________；

（6）氢离子结构示意图为________；

（7）氢氧化亚铁________；

（8）硝酸钾________。

【题目】小明同学在家里的药箱中发现一瓶用来清洗伤口用的消毒液——“双氧水”，他联想到在化学课上曾用过氧化氢溶液制取过氧气，他将家中的“双氧水”拿到学校的实验室欲证明是否失效，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验。

（1）实验过程

①在试管中加入5 mL “双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃，原因是：_____。

②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃，原因是：_______________________________________。

③如图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是 ___________________。

（2）实验结论：__________________。

（实验反思）依据所做的实验，影响化学反应速率的因素可能有______________等。

【题目】小李同学设计下表所示实验，探究金属铜对H2O2分解速率的影响．

操作

装置

现象

（1）取一个铜丝网，卷成筒形，固定在铁丝上．

（2）分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2溶液，并放入盛有热水的③中。

约1min后可观察到①和②中都有少量气泡产生。

（3）把铜丝网（连同固定的铁丝）插入①中。

①中有大量气泡产生，5min后不再有气泡产生；此时②中仍然不断有少量气泡产生。

回答下列问题：

（1）仪器②中实验的目的是________。

（2）能否得出铜可以加快H2O2分解速率的结论________（填“是”或“否”）。

（3）如果用上述实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是________。

A．称量实验前铜丝网的质量和实验后干燥铜丝网的质量

B．向仪器②中加入二氧化锰

C．将实验后的铜丝网进行加热

D．将铁丝换成铜丝

E．将过氧化氢溶液加水稀释

（4）实验后确定铜可以加快H2O2分解的速率，请写出该反应的化学式表达式_______________。

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