题目内容
（2013?徐州）已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，若把4.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g，请计算：（1）生成NaOH的质量．
（2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数．
分析：根据钠与水反应的方程式，由钠的质量求出氢氧化钠的质量，再根据溶质质量分数计算公式，求出NaOH溶液的溶质质量分数．
解答：解：（1）设生成的NaOH的质量为x
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
46 80
4.6g x
=
解得：x=8g
（2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数为
×100%=20%
答：（1）生成NaOH的质量是8g；（2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数是20%．
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
46 80
4.6g x
| 46 |
| 80 |
| 4.6g |
| x |
（2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数为
| 8g |
| 40g |
答：（1）生成NaOH的质量是8g；（2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数是20%．
点评：本题主要考查学生根据化学方程式找出已知量和未知量的关系列比例式求解问题的能力及溶质质量分数的计算问题．根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的；已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量．
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