题目内容
A为含三种元素的钠盐，C为相对分子质量为100的白色不溶物，请完成下列问题：
（1）写出下列物质的化学式A B C ；
（2）物质A、B混合加入水后发生反应的化学方程式有 、 ；
（3）D中一定含有的溶质是 ，可能含有的溶质是 ．
【答案】分析：根据C为相对分子质量为100的白色不溶物，推测C可能为CaCO3，CaCO3高温分解生成氧化钙，则物质B为二氧化碳或氧化钙；由题意可知，物质A（钠盐）、B混合加入水后发生反应生成沉淀C碳酸钙（CaCO3），利用代入法，假设B是二氧化碳，二氧化碳与A（钠盐）在水中不会生成碳酸钙沉淀，B则物质为氧化钙，氧化钙与水生成的氢氧化钙与钠盐A反应生成碳酸钙沉淀，则钠盐A为碳酸钠．
解答：解：（1）C为相对分子质量为100的白色不溶物，推测C可能为CaCO3，CaCO3高温分解生成氧化钙，则物质B为二氧化碳或氧化钙；由题意可知，物质A（钠盐）、B混合加入水后发生反应生沉淀C碳酸钙（CaCO3），利用代入法，假设B是二氧化碳，二氧化碳与A（钠盐）在水中不会生成碳酸钙沉淀，B则物质B为氧化钙，氧化钙与水生成的氢氧化钙与钠盐A反应生成碳酸钙沉淀，则钠盐A为碳酸钠；
（2）B为氧化钙与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙由与碳酸钠反应，方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2，
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）由于反应物碳酸钠或氢氧化钙可能过量，反应后溶液可能混有碳酸钠或氢氧化钙之一，所以反应后溶液的组成一定有NaOH，可能有Na2CO3或Ca（OH）2；
故答（1）Na2CO3，CaO，CaCO3；（2）CaO+H2O═Ca（OH）2，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）NaOH，Na2CO3或Ca（OH）2．
点评：此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，．直接得出结论，如本题关键是推出C为碳酸钙，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论．
解答：解：（1）C为相对分子质量为100的白色不溶物，推测C可能为CaCO3，CaCO3高温分解生成氧化钙，则物质B为二氧化碳或氧化钙；由题意可知，物质A（钠盐）、B混合加入水后发生反应生沉淀C碳酸钙（CaCO3），利用代入法，假设B是二氧化碳，二氧化碳与A（钠盐）在水中不会生成碳酸钙沉淀，B则物质B为氧化钙，氧化钙与水生成的氢氧化钙与钠盐A反应生成碳酸钙沉淀，则钠盐A为碳酸钠；
（2）B为氧化钙与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙由与碳酸钠反应，方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2，
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）由于反应物碳酸钠或氢氧化钙可能过量，反应后溶液可能混有碳酸钠或氢氧化钙之一，所以反应后溶液的组成一定有NaOH，可能有Na2CO3或Ca（OH）2；
故答（1）Na2CO3，CaO，CaCO3；（2）CaO+H2O═Ca（OH）2，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）NaOH，Na2CO3或Ca（OH）2．
点评：此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，．直接得出结论，如本题关键是推出C为碳酸钙，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论．
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