题目内容
【题目】镓(元素符号为Ga)原子的结构示意图如图所示：
，则镓元素属于_____(填“金属”或“非金属”)元素。在化学反应中镓原子与铝原子的性质相似，原因是_______________。写出氢氧化镓和稀盐酸反应的化学方程式______________。
【答案】 金属 最外出电子数相同 3HCl＋Ga﹙OH﹚3 ＝3H2O＋GaCl3
【解析】由题中信息知，镓元素属于金属元素。在化学反应中镓原子与铝原子的性质相似，原因是最外出电子数相同，原子最外层电子数决定元素的化学性质。氢氧化镓和稀盐酸反应的化学方程式是3HCl＋Ga﹙OH﹚3 ＝3H2O＋GaCl3。
点睛∶原子最外层电子数决定元素的化学性质。化学方程式的书写应遵循两个原则⑴以客观事实为依据；⑵遵循质量守恒定律。
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金状元绩优好卷系列答案【题目】将25.6 g NaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126 g水中配成溶液，再将200 g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。充分反应后，测得的实验数据如下表。求：
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入NaOH 溶液质量/g | 40 | 40 | 40 | 40 | 40 |
共生成沉 淀的质量/g | 2.9 | 5.8 | m | 11.6 | 11.6 |
(1)上表中m的值为多少。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
【题目】某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：
【产品制备】
（1）反应①在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为________，该化工厂后期发现，可用纯氧代替空气，既能加快反应速率又能________。
（2）硫酸铜晶体（CuSO45H2O）的溶解度如下表：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 14.3 | 17.4 | 20.7 | 25.0 | 28.5 | 33.3 | 40.0 | 55.0 | 75.4 |
操作A具体过程是：除杂，______、降温到30℃结晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干。过滤时玻璃棒的作用是_____，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为______，用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是______。
（3）车间将CuSO4·5H2O、生石灰分别与水按1:50的质量比混合，然后把得到的两种液体在木桶里来配制波尔多液，该过程发生的化合反应的方程式为_________。
【组成测定为测定其组成】小组同学称取石青样品，用如图装置进行实验。
查阅资料：①石青的化学式可表示为aCuCO3b Cu(OH)2；②Cu(OH)2在66℃～68℃完全分解：Cu(OH)2
CuO+H2O； CuCO3在200℃～220℃完全分解：CuCO3
CuO+CO2↑；③CuSO4固体为白色，CuSO45H2O固体为蓝色
实验步骤：①连接仪器， ，准确称取34.6g aCuCO3bCu(OH)2放在C装置中；②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置D、E的质量；③关闭活塞，控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止；④打开活塞， ；⑤冷却后，称量，装置D增重1.8g，装置E增重8.8g。
（4）完善实验步骤中的填空：①________；④__________。
（5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是______；B中所装液体为______（填名称）。
（6）通过计算可得：a：b=__________。（写出实验过程2分）
（7）若缺少F装置，测得的a：b________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
【脱水探究】
硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。取纯净CuSO45H2O固体2.50g，放在上图实验装置C中进行加热，测定固质量随温度的变化情况如图所示。
（8）G点固体的化学式是_________。
（9）G→H看到的现象是_________。
（10）将CuSO45H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：_________。
