题目内容

【题目】现有含氯化钠杂质的碳酸钠样品,取6.95g样品溶于水,配制成52.2g溶液。此溶液与50g某溶质质量分数的盐酸恰好完全反应,得到100g溶液。请分析计算:

1)生成二氧化碳的质量是多少。

2)所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。

【答案】12.2g;(27.5%。

【解析】

1)由题意含氯化钠杂质的碳酸钠样品与稀盐酸反应,碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,生成的二氧化碳气体逸出反应体系,反应前后溶液质量的减少量即为生成的二氧化碳的质量,则生成二氧化碳的质量是52.2g+50g-100g=2.2g。

2)由题意碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,生成的二氧化碳的质量为2.2g,设参加反应的碳酸钠的质量为,生成氯化钠的质量为,则有:

解得

解得

则所得溶液中溶质的质量分数为

答:所得溶液中溶质的质量分数为7.5%

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