题目内容
【题目】化学是一门以实验为基础的自然学科．下列是初中化学课堂演示实验或学生分组实验的部分实验图示，请按要求回答下列问题：
（1）实验①中，用于测定空气中氧气的含量，实验所用的物质是_____（木炭、红磷、铁粉），发生反应的化学方程式为_____．
（2）实验②中，向烧杯里燃着阶梯蜡烛倾倒CO2气体，观察到的现象是_____，该现象说明二氧化碳有_____的物理性质．
（3）实验③中，将溶液进行过滤的操作时，玻璃棒在实验过程中所起的作用是_____．
（4）实验④中，根据实验的现象，说明NaOH固体溶于水会_____（“放出”或“吸收”）热量．
（5）实验⑤中，实验室制氧气的实验，MnO2在化学反应中所起的作用是_____；当观察到燃烧的木条_____，证明集气瓶己收集满氧气．
（6）实验⑥中．检验二氧化碳气体的化学反应方程式是_____．
【答案】 红磷 4P+5O2
2P2O5 下面的蜡烛先熄灭，然后上面的蜡烛才熄灭 密度比空气大 引流 放出 催化作用 燃烧更旺 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【解析】(1)木炭燃烧能生成二氧化碳气体，不会形成气压差．磷能在空气中燃烧，且生成物是固体，可以形成气压差；铁丝在空气中不能燃烧；红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，发生反应的化学方程式为：4P+5O2
2P2O5；(2)因为二氧化碳密度比空气大且不支持燃烧，所以下面的蜡烛先熄灭，然后上面的蜡烛才熄灭；(3)在过滤操作中的作用是引流；(4)氢氧化钠溶于水放热；(5)实验③中适用于固体与液体常温下制取氧气，可用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气，将点燃的木条平放在集气瓶口，木条燃烧更旺，证明氧气满了；(6)CO2能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学反应方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
【题目】下图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题：
（1）请写出有编号的仪器名称①________②_________
（2）在实验室里，通常用下列方法制氧气：①双氧水和二氧化锰混合；②氯酸钾和二氧化锰混合加热；③加热高锰酸钾；其中最能体现“节能、环保、低碳”理念的制备方法是_______（填序号），写出该反应的文字表达式：____________。
（3）当用B和D装置制取氧气时，发现水槽中的水变成紫红色，为避免此现象发生，应对该实验装置作出的一点改动是__________________。 若用D装置收集氧气，实验结束时，应先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯，原因是____________。
（4）收集一瓶氧气后，用带火星的木条深入瓶中未见木条复燃，其原因可能是_________（写一条）
（5）阅读以下资料并回答：
物质 | 制取气体的药品 | 反应条件 | 气体的物理性质 |
氨气 | 氢氧化钙固体、 氯化铵固体 | 需要加热 | 密度比空气小、 易溶于水 |
制取氨气_____（填“可以”或“不可以”，下同）采用B装置，收集氨气_____采用C装置
【答案】 铁架台 集气瓶 ① 过氧化氢
水+氧气 试管口松松塞一团棉花 避免水倒吸 集气瓶水没有装满，未等到气泡连续冒出时就收集 可以 可以
【解析】（1）仪器1的名称是铁架台，仪器2的名称是集气瓶；
（2）实验室制取氧气的三种方法中，过氧化氢制取氧气的反应不需要加热，操作简便，是最理想的制取氧气的方法；过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应文字表达式为：过氧化氢
水+氧气；
（3）用B和D装置制取氧气时，发现水槽中的水变成紫红色，是由于高锰酸钾粉末经导管进入水中，故需要在试管口放置一团棉花；用排水法收集氧气时，应先将导管从水中取出，后熄灭酒精灯， 防止水倒流引起试管炸裂；
（4）当集气瓶中有空气或者未等到气泡连续均匀冒出时就开始收集气体时，收集的氧气不纯，故带火星的木条不复燃；
（5）制取氨气的反应物的状态是固态，反应的条件是加热，故可以用B装置制取；氨气的密度比空气的密度小，故可以用C装置收集氨气；
【题型】实验题
【结束】
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【题目】学校化学兴趣小组知道二氧化锰能做过氧化氢分解的催化剂后，在想探究其他一些物质如氧化铝是否也可做过氧化氢的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。
（1）【问题】氧化铝能不能做过氧化氢分解的催化剂？
（2）【猜想】氧化铝能做过氧化氢分解的催化剂
（3）【实验验证】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
实验一 | _______________ | 木条不复燃 | 常温下过氧化氢溶液不分解 |
实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铝，然后将带火星的木条伸入试管中 | 木条复燃 | ________ |
（4）【结论】氧化铝能加快过氧化氢的分解速率，故氧化铝能做过氧化氢分解的催化剂
（5）【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
【实验步骤】①准确称量氧化铝（少量）的质量；②完成实验二③待反应结束，将实验而试管里的物质进行过滤，洗涤，_________，_________；对比反应前后氧化铝的质量。
【讨论】如果氧化铝在反应前后质量不变，则说明氧化铝可以做过氧化氢分解的催化剂。
但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验______.请简述操作和现象：①_______.②_________。
