Question

【题目】如图是实验室所用硫酸试剂瓶上标签的部分内容，据标签内容计算:

（1）用这种硫酸配制100g 20%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸多少毫升(精确到0.1)；

（2）向49g 20%的稀硫酸中滴加10%的氯化钡溶液，直到恰好完全反应。求所得溶液的溶质质量分数(结果精确到0.1%)。

Answer 1

【答案】11.1ml 3.1%

【解析】

（1）使用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸需要进行加水稀释，加水稀释前后溶质的质量不变，可计算配制时所需要浓硫酸的质量，再根据密度公式计算出浓硫酸的体积；（2）由49g20%的稀硫酸中溶质的质量，根据反应的化学方程式计算出氯化氢的质量，进一步计算所得溶液的溶质质量分数即可。

解：（1）设需要98%的硫酸的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变可得： 100g×20%=x×98%，解得：x=20.4 g；需要浓硫酸的体积为：20.4 g÷1.84g/cm3=11.1mL；

（2）设参加反应的氯化钡溶液的质量为x，生成的氯化氢的质量为z，生成硫酸钡的质量为m，

x=208g，m=23.3g，z=7.3g

所得溶液的溶质质量分数为： ×100%≈3.1%。

答：（1）需要98%的浓硫酸11.1mL；（2）所得溶液的溶质质量分数3.1%。