题目内容
【题目】我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO (NH2)2]的一种流程如下图:
（1）从液态空气中分离出N2的过程属于_____________(填 “物理”或“化学”)变化。
（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是_____________________。
（3）在铜催化下实现了水煤气中CO的转化: 
,其中x的化学为_______________。
（4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为_______________。
（5）实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3参加反应的N2与H2的质量比为_______________。
（6）某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铜，并验证反应后的气体产物。实验室现有下图所示实验装置(可重复使用)按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是_______________。
a b→c→a→b→d
b a→c→b→a→d
c a→b→c→b→d
d b→a→c→a→d
【答案】物理 增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分 H2 
14：3 c
【解析】
（1）液态空气中本身含有氮气，分离出氮气没有新物质生成，所以属于物理变化；
故答案为：物理。
（2）煤粉碎后增大了表面积，利于水蒸气与煤接触，促使反应速率加快，反应更充分；
故答案为：增大水与煤接触面积，使反应更快更充分。
（3）反应前含有1个碳原子，2个氧原子和2个氢原子，反应后含有1个碳原子和2个氧原子，应该还含有2个氢原子，结合生成氢气，所以X为氢气；
故答案为：H2。
（4）反应物二氧化碳和氨气，生成物为尿素和水，据此书写化学方程式，注意配平；
故答案为：CO2+2NH3=CO（NH2）2+H2O。
（5）N2+3H2
2NH3，根据反应方程式可以看出参与反应的氮气与氢气质量比=28：3×2=28：6=14：3；
故答案为：14：3。
（6）避免二氧化碳影响一氧化碳反应生成的二氧化碳的影响，所以需要先去除二氧化碳，去除二氧化碳选择氢氧化钠溶液，去除后检验是否有残留，所以选择澄清石灰水进行验证，另外一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳，再通过澄清石灰水检验有二氧化碳生成，证明了一氧化碳的存在，一氧化碳不能直接排放，需要尾气吸收；
故答案为：c。
【题目】高阳同学通过阅读课外资料得知，潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂，有关反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。于是她用如图所的装置来制取CO2并验证其与Na2O2的反应。
（1）装置B的作用是_____。
（2）反应一段时间后，装置E中收集到的气体主要是_____；反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分是什么？高阳为此又进行了如下探究：
（猜想与假设）
猜想一 Na2CO3
猜想二Na2CO3和Na2O2
猜想三Na2CO3和NaOH
你认为还可能是_____
（设计实验）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量样品于试管中，加入足量的水，振荡 | 固体完全溶解，_____ | 样品中一定没有Na2O2 |
②取少量实验①所得溶液于另一试管中，加入过量的BaCl2溶液，振荡 | 有白色沉淀产生 | 猜想三正确 |
③取少量实验②所得上层清液于另一试管中，加入_____溶液，振荡 | 有白色沉淀产生 |
（反思与评价）反应后装置C硬质玻璃管中的固体含有NaOH，原因可能是_____。
