题目内容

【题目】构成物质的微粒有:①分子②原子 ③离子,请选用序号填空:

(1)铜丝是由_____构成的;(2)氧气是由_____构成的;(3)氯化钠固体是由________构成的。

【答案】

【解析】

(1)铜丝属于金属,由铜原子直接构成;

(2)氧气是由氧分子构成的;

(3)氯化钠属于盐,是由离子构成的

练习册系列答案
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【题目】纯碱是化学工业生产中一种非常重要的化工原料. 反应原理:NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3═Na2CO3++H2O+CO2
已知:常温下氨气极易溶于水,1体积水大约可以溶解700体积的氨气;二氧化碳可溶于水,1体积水大约可以溶解1体积二氧化碳.
某课外活动小组模拟工业流程来制备纯碱,实验装置、所需实验药品和装置如图所示:

实验步骤:
(1)连接好装置并
(2)中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水,并将其浸入冰水中; D中加入足量生石灰固体,E中加入足量浓氨水,利用该方法制取氨气的原理是(写一点即可),根据该原理,生石灰也可以用固体代替;B中加入足量碳酸钙粉末,A中加入足量稀硫酸(可分多次加入),写出该反应的化学方程式 , 选择用稀硫酸而不用稀盐酸的理由是
(3)制备NaHCO3:先打开弹簧夹(填K1或K2),使对应一侧烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水,大约20分钟左右时,再打开另一个弹簧夹,使其一侧的烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水,大约5分钟即有浑浊出现,约15分钟出现大量白色固体.这种气体通入先后顺序的目的是 . 在该实验过程中,中间的烧瓶浸入冰水中的目的:
(4)制备纯碱:欲得到纯碱,上述实验结束后,将固体过滤、洗涤后,还需进行的操作是;若将制得的纯碱放入足量的稀硫酸中,并将生成的气体全部通入氢氧化钠溶液中,溶液质量增加0.88g,则步骤(3)中制得的NaHCO3的质量是多少?(写出计算过程)

【题目】根据下列实验装置图,回答下列有关问题。

(1)标号②的仪器名称:
(2)用氯酸钾制取氧气,发生装置可选择上图中的(填标号)进行组装,该反应的化学方程式是;该反应的基本类型是
(3)实验室可将②⑦⑩连接制取并收集二氧化碳,反应的化学方程式为;检验二氧化碳气体的化学方程式;若要收集干燥的二氧化碳,还应增加一个装有的洗气瓶。
(4)已知:一氧化氮(NO)是一种无色气体,极易与氧气反应生成红棕色二氧化氮气体(NO2)。为了证明铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体,某兴趣小组同学设计实验,其装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去):B为一个用金属丝固定的干燥管,内装块状碳酸钙固体;E为一个空的蒸馏烧瓶;F是用于鼓入空气的双连打气球。(铜丝和金属丝都可以上下移动)

兴趣小组同学在确定装置气密性良好并装入药品后,进行了以下操作:先将装CaCO3的干燥管下移使CaCO3与稀HNO3反应产生CO2 , 观察到装置C中石灰水变浑浊后,将铜丝下移使之与稀HNO3起反应。
①先让CaCO3与稀HNO3反应产生CO2的目的是
②铜丝和金属丝设计成可以上下移动的优点是
③写出一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮气体的化学方程式
④证明E中收集到的气体是NO的方法是
⑤下列关于一氧化氮和二氧化氮的说法正确的是
A. 两者都属于非金属氧化物
B. 一氧化氮可发生氧化反应
C. 二氧化氮可能被氢氧化钠溶液吸收

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