题目内容

（3分）某校课外小组同学用含有泥沙和氯化钠杂质的碳酸钠样品进行了如下实验：向一只60 g的烧杯中加入35 g样品，然后分5次加入盐酸，每次加入盐酸40 g（不考虑水、氯化氢逸出），每次反应完全后，称量烧杯和烧杯内物质的总质量。记录实验数据如下：

加入稀盐酸次数	1	2	3	4	5
烧杯和烧杯内物质的总质量/g	132.8	170.6	208.4	246.2	286.2

已知：（1）第5次加酸后，烧杯底部剩余不溶固体2.1g。泥沙成分为SiO₂，它不溶于水，也不与盐酸发生反应。

（2）Na₂CO₃ + 2HCl 2NaCl + H₂O + CO₂↑

请回答下列问题：

（1）反应过程中产生二氧化碳的总质量为。

（2）反应结束时得到氯化钠的质量。

（3）碳酸钠样品中钠元素与氯元素的质量比。

【答案】

（1）8.8g （2）35.1g （3）138:71

【解析】

试题分析：解：（1）由题意可知：前四次中，每加入盐酸40 g后，反应产生2.2g二氧化碳，第5次加入盐酸后，不再有二氧化碳产生，故反应过程中产生二氧化碳的总质量为2.2g×4=8.8g；

（2）设反应中生成的氯化钠的质量为X，参加反应的碳酸钠质量为Y。

Na₂CO₃ + 2HCl 2NaCl + H₂O + CO₂↑

106 117 44

Y X 8.8g

117：44=X：8.8g

X=23.4g

106：44=Y：8.8g

Y=21.2g

反应结束时得到氯化钠的质量为35g-21.2g-2.1g+23.4g=35.1g

（3）碳酸钠样品中钠元素与氯元素的质量比为：[21.2g×+（35g-21.2g-2.1g）×]:（35g-21.2g-2.1g）×=138:71。

答：（1）反应过程中产生二氧化碳的总质量为8.8g。

（2）反应结束时得到氯化钠的质量是35.1g。

（3）碳酸钠样品中钠元素与氯元素的质量比138:71。

考点：根据化学方程式计算；元素质量分数。

点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。

某元素的质量分数=。

练习册系列答案

某校化学课外小组用硫酸亚铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体，主要的操作流程如图：

请回答下列问题：
（1）上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯；②玻璃棒；③酒精灯；④温度计；⑤；
（2）固体C中含有的物质是；
（3）流程中生成气体B的反应的化学方程式是：；
（4）课外小组同学取200g滤液A，准备用冷却热饱和溶液的方法制备尽可能多的硫酸亚铁晶体．分析如图后，同学们认为最好先配制约℃时的饱和硫酸亚铁溶液，再降温结晶．

某校化学课外小组用硫酸亚铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体，主要的操作流程如下：

请回答下列问题：

(1)上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯；②玻璃棒；

③酒精灯；④温度计；⑤ ；

(2)固体C中含有的物质是；

(3)流程中生成气体B的反应的化学方程式是：

；

(4)课外小组同学取200g滤液A，准备用冷却热饱和溶液的方法制备尽可能多的硫酸亚铁晶体。分析右图后，同学们认为最好先配制约 ℃时的饱和硫酸亚铁溶液，再降温结晶。

（2010?常州模拟）某校化学课外小组用硫酸亚铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体，主要的操作流程如图：

请回答下列问题：
（1）上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯；②玻璃棒；③酒精灯；④温度计；⑤______；
（2）固体C中含有的物质是______；
（3）流程中生成气体B的反应的化学方程式是：______；
（4）课外小组同学取200g滤液A，准备用冷却热饱和溶液的方法制备尽可能多的硫酸亚铁晶体．分析如图后，同学们认为最好先配制约______℃时的饱和硫酸亚铁溶液，再降温结晶．

某校化学课外小组用硫酸亚铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体，主要的操作流程如图：

请回答下列问题：
（1）上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯；②玻璃棒；③酒精灯；④温度计；⑤_________；
（2）固体C中含有的物质是_________；
（3）流程中生成气体B的反应的化学方程式是：_________；
（4）课外小组同学取200g滤液A，准备用冷却热饱和溶液的方法制备尽可能多的硫酸亚铁晶体．分析如图后，同学们认为最好先配制约_________℃时的饱和硫酸亚铁溶液，再降温结晶．

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