题目内容
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某校化学课外小组用硫酸亚铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体，主要的操作流程如下：
请回答下列问题：
(1)上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯；②玻璃棒；
③酒精灯；④温度计；⑤ ；
(2)固体C中含有的物质是 ；
(3)流程中生成气体B的反应的化学方程式是：
；
(4)课外小组同学取200g滤液A，准备用冷却热饱和溶液的方法制备尽可能多的硫酸亚铁晶体。分析右图后，同学们认为最好先配制约 ℃时的饱和硫酸亚铁溶液，再降温结晶。
(1)漏斗 (2)铁、铜
(3)Fe+H2S04=FeS04+ H2↑ (4)55℃（55℃～65℃之间均可）
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某校化学课外活动小组的同学需要一些硫酸做化学实验．现有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图．请阅读标签上的说明，回答下列问题．
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（1）打开装有浓硫酸的试剂瓶一段时间后，其溶液的质量会增加，溶质质量分数会______（填“增大”或“减小”）是因为浓硫酸具有______性．
（2）稀释浓硫酸时，正确的操作是______（填选项）
A．将浓硫酸慢慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
B．将水倒入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
（3）硫酸的相对分子质量是______，硫酸中硫元素与氧元素的质量比为______
（4）取这种浓硫酸50mL，配制成浓度为19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？
（5）课外活动小组的同学用19.6%的稀硫酸与铜锌合金反应，测定铜锌合金中锌的质量分数，实验数据如表所示：
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 |
| 合金质量（g） | 10 | 10 | 10 |
| 稀硫酸质量（g） | 25 | 50 | 75 |
| 产生氢气的质量（g） | 0.1 | 0.2 | 0.2 |