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【题目】归纳整理是学习化学的重要方法,下面知识归纳正确的是( )

A. 纯碱、烧碱都属于碱类 B. 有氧气参加的反应一定是氧化反应

C. 分解反应的生成物一定是两种 D. 生成盐和水的反应一定是中和反应

【答案】B

【解析】A、烧碱是氢氧化钠,是碱,纯碱是碳酸钠,不是碱而是显碱性的盐,错误;B、有氧气参加的化学反应一定是氧化反应,正确;C、分解反应的生成物不一定是两种,可能的两种以上,例如高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,错误;D、生成盐和水的反应不一定是中和反应,如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐和水,但不是中和反应,错误故选B。

练习册系列答案
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【题目】我国古代将炉甘石(主要成分:ZnCO3)、赤铜矿(主要成分:Cu2O)和木炭粉为原料值得来黄铜(铜和锌的合金,外观似黄金),其生产流程如图1:
回答下列问题:
(1)赤铜中主要成分Cu2O的铜元素的化合价为
(2)加热时,发生的主要反应化学方程式为:①ZnCO3 ZnO+CO2↑;②2ZnO+C 2Zn+CO2↑;③(赤铜和木炭粉反应)
(3)某兴趣小组同学对上述反应生成的气体A的成分进行研究. 【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳?
兴趣小组同学利用图2所示的装置进行实验,对生成的气体成分进行探究.
【实验与讨论】
①打开K,缓缓通入干燥的氮气一段时间.
②关闭K,加热至一定温度使玻璃管中的炉甘石、赤铜和木炭粉反应,用气囊收集气体样品.
③欲除去气体样品中的二氧化碳,并将剩余气体收集在集气瓶中,下列图3装置中最为合理的是

【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥,仍然用图2所示的装置进行实验,A中的固体应选用 , B中溶液为澄清石灰水,若A中黑色固体出现了红色,B中澄清石灰水 , 其化学方程式为 , 可说明气体样品中含有一氧化碳.
【实验反思】上述实验中,若生成的气体中含有一氧化碳,则反应时消耗碳、氧元素的质量比(填“大于”、“等于”或“小于”)3:8.
(4)另一兴趣小组同学对上述反应生成的固体成分进行了研究. ①甲同学说是铜、锌合金.乙同学说可能是金.
其他的同学否定了乙同学的猜测.其理由是
②为测定该黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数,某兴趣小组取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g,则:该黄铜样品中铜的质量分数为 . (计算结果保留0.1%)

③有的兴趣小组用图4装置测定黄铜中铜的质量分数.下列关于该实验的说法正确的是
A.分液漏斗与试管间的橡胶管仅有使液体顺利下滴的作用
B.若实验中稀硫酸不足,可以拔下分液漏斗上方的橡皮塞添加
C.该测定还需要的数据是样品质量和此温度、压强下氢气的密度
D.实验结束时,需冷却至室温并将量气管缓缓下移至两侧液面相平再读数
(5)拓展延伸 ①某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO33的混合溶液加入铜粉和锌粉,充分反应后过滤,得到溶液甲和固体乙,如图5所示,则:
a.溶液甲中一定含有Al(NO33和Zn(NO32
b.固体乙中一定含有Ag,可能含有Cu和Zn
c.若溶液甲是蓝色,则溶液甲一定含有Al(NO33、Zn(NO32和Cu(NO32
d.向固体乙上滴加盐酸有气泡产生,则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO32
上述四种说法正确的个数为
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
②利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)提取Cu,并得到ZnSO4溶液,主要流程如图6,(已知:①反应条件已略去;②2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O).

a.溶液A和固体C都含有两种元素,过程Ⅱ、Ⅲ中的分离操作是
b.请写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式:

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