题目内容
【题目】实验室有一瓶含有硫酸的废液,老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的溶质质量分数.小红同学先取一洁净小烧杯,称其质量为16.2g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量,总质量为56.2g,之后,将一枚质量为10.8g的铁钉(已用砂纸打磨去掉铁锈)放入该小烧杯中反应,待铁钉表面不再有气泡产生后,再次称量,总质量为66.8g.
请回答下列问题:
(1)写出上述反应的化学方程式: .
(2)反应中产生的气体的质量是g.
(3)计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数).
(4)如果铁钉的铁锈未除净,对计算结果的影响是(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”),原因是 .
【答案】
(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(2)0.2
(3)解:设与铁反应的硫酸的质量为x,
烧杯中稀硫酸废液的质量为:56.2g﹣16.2g=40g
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
x=9.8g
该废液中硫酸的质量分数= 100%=24.5%
(4)偏小;硫酸与铁锈反应
【解析】解:(1)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式是:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;(2)完全反应后,容器中的物质的质量差,就是生成氢气的质量,氢气的质量为:56.2g+10.8g﹣66.8g=0.2g;(4)由于硫酸与铁锈的反应,如果铁钉的铁锈未除净,对计算结果的影响是偏小.
故答为:(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;(2)0.2; (3)该废液中硫酸的质量分数是24.5%(4)偏小,硫酸与铁锈反应.
(1)根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,写出反应的化学方程式;(2)利用质量差可以求生成氢气的质量;(3)根据氢气的质量求出硫酸中溶质的质量,从而求出废液中硫酸的质量分数即可.(4)根据硫酸与铁锈的反应分析对计算结果的影响.
【题目】化学学习让我们有了很多收获,下列归纳总结不完全正确的一组是( )
A、化学符号的含义 | B、注意实验安全 |
①2H:2个氢原子; | ①点燃可燃性气体前,一定要检验纯度 |
C、物质与微粒构成 | D、化学之最 |
①氧气是由氧分子构成 | ①地壳中最多的元素是氧元素 |
A.A
B.B
C.C
D.D