2．为充分利用原料.降低成本.利用现有的浓度为70%的硫酸3.5t和纯度为80%的烧碱2.5t.用足量的废铝与该酸.碱作用.最多可生成氢氧化铝为 2.5t 5.2t——青夏教育精英家教网—

2．为充分利用原料，降低成本，利用现有的浓度为70%的硫酸3.5t和纯度为80%的烧碱2.5t，用足量的废铝与该酸、碱作用，最多可生成氢氧化铝为(杂质不发生反应)(　　 )

(A)1.3t　　 (B)2.5t　　　 (C)3.5t　　　 (D)5.2t

1．NaH是一种离子化合物，与水反应时生成烧碱和氢气，它也能与乙醇，液氨等反应产生氢气。下列有关NaH的叙述正确的是(　　 )

(A)跟水反应时，水作氧化剂

(B)NaH中阳离子半径大于阴离子半径

(C)跟液氨反应时，生成氢气外，还生成铵盐

(D)与乙醇反应时，放出氢气的速率比与水反应时更快

3．Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)的转化

　[典型题析]

[例1]1998年中国十大科技成果之一是合成一维纳米氮化镓。已知镓是第ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能是(　　 )

(A)Ga₃N₂　　　 (B)Ga₂N₃(C)GaN　　　　 (D)Ga₃N

[解析]镓是第ⅢA族元素，与铝元素相似可表现+3价，氮元素跟镓结合氮元素应表现-3价，所以氮化镓的化学式应该是GaN。答案选C。

[例2]在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m₁g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m₂g，则m₁与m₂之间的关系是(　 )

(A)m₁一定大于m₂　　　　　　　　　 (B)m₁可能m₂

(C)m₁一定等于m₂　　　　　　　　　(D)m₁可能大于m₂

[解析]铁和铜的混合物与一定量的硝酸反应，当金属剩余时，硝酸耗尽，但生成物中有硝酸亚铁或硝酸铜或这两种物质的混合物。若再向其中加入稀硫酸，则继续发生如下反应：

　　 3Cu+8H⁺+2NO₃^- = 3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

或：3Fe +8H⁺+2NO₃^- = 3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

　　 Fe +4H⁺+NO₃^- = Fe²⁺+NO↑+2H₂O

使金属质量减少。所以m₁一定大于m₂。所以答案为A。

[例3]化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步反应的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种物质。例如：

(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是________，需用氧化剂的是_______(填编号)。

(2)在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是________(填化学式)。

(3)完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

()Na₂Cr₂O₇+()KI+()HCl → ()CrCl₃+()NaCl+()KCl+()I₂+()______

[解析]观察题中有关铬的化合物的转化关系图，可发现CrCl₃经反应②可转化成Cr(OH)₃，Cr(OH)₃经反应③又可转化成NaCrO₂，发现与“氯化铝跟氢氧化钠反应可先生成氢氧化铝、氢氧化铝跟氢氧化钠反应又可生成偏铝酸钠”类似，所以可确定Cr(OH)₃与氢氧化铝一样是一种两性氢氧化物。

再分析转化图中各种含铬化合物中铬元素的化合价就可知反应①应加还原剂，反应④应加氧化剂，NaCrO₂ 转化成Na₂CrO₄也需要加氧化剂。用化合价升降法可配平(3)中氧化还原反应的化学方程式。

所以答案为：(1)①，④。(2)Cr(OH)₃。

(3)Na₂Cr₂O₇+6KI+14HCl = 2CrCl₃+2NaCl+6KCl+3I₂+7H₂O。

[考题预测与专题训练]

2．碱金属元素及其化合物联系脉络

1．金属的通性

金属的化学性质主要表现为易失去最外层的电子，显示还原性，这与它们的原子结构有关。常见金属的主要化学性质列于下表：

金属活动性顺序	K　 Ca　 Na　 Mg　 Al　 Mn　 Zn　 Fe　 Sn Pb (H)Cu　 Hg　 Ag　 Pt　 Au
金属原子失电子能力	依次减小，还原性减弱
空气中跟氧气的反应	易被氧化	常温时能被氧化		加热时能被氧化	不能被氧化
_{跟水的反应}	常温可置换出水中的氢	加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢		_{不与水反应}
跟酸的反应	能置换出稀酸(如HCl、H₂SO₄)中的氢		不能置换出稀酸中的氢
反应剧烈	反应程度依次减弱		能跟浓硫酸、硝酸反应	能跟王水反应
跟盐的反应	位于金属活动性顺序前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来
跟碱的反应	Al、Zn等具有两性的金属可以与碱反应