23、B (6分)化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加8-10滴SOCL₂，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳状沉淀析出。

(1)根据上述实验，写出SOCl₂和水反应的化学方程式：______________________________

(2)AlCl₃溶液蒸干灼烧得不到无水AlCL₃，而用SOCl₂与AlCl₃·6H₂O混合共热，可得到无水AlCl₃，其原因是______________________________________________________

22、B (6分)有3种可溶性离子化合物A、B、C，它们分别由阳离子NH₄⁺、Na⁺、Cu²⁺和阴离子OH^-、S^2-、SO₄^2-两两结合而成，取质量相等的A、B、C分别溶解于水，配成等体积的溶液，这3种溶液物质的量浓度大小的顺序是B>A>C，根据题意回答下列问题：

(1)推断出A是__________，B是__________，C是_______________

(2)室温时C溶液的pH____________7。(填“>、=、<”)

(3)写出A与B溶液混合发生反应的离子方程式：___________________________________

(4)写出B与C溶液混合发生反应的离子方程式：____________________________________

21、B (8分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=11的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL，

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_______________________________

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_______1。(选填“>、=、<”)

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是___________。(多选扣分)

(a)装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快

(b)装HA溶液的试管中放出H₂的速率快

(c)两个试管中产生气体速率一样快。

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处是：______________________________

(4)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处是：______________________________

19 B (6分)某二元弱酸(简写为H₂A)溶液，按下式发生一级电离和二级电离：H₂AH⁺ + HA^-，HA^- 　H⁺ + A^2-。已知相同浓度时的电离程度(H₂A)>(HA^-)，设有下列四种溶液：

A．0.01 mol/L的H₂A溶液　　 B．0.01 mol/L的NaHA溶液

C．0.02 mol/L的HCl与0.04 mol/L的NaHA溶液等体积混合液

D．0.02 mol/L的NaOH与0.02 mol/L的NaHA溶液等体积混合液

据此，填写下列空白(填代号)

(1)c(H⁺)最大的是__________，最小的是____________。

(2)c(H₂A)最大的是__________，最小的是____________。

(3)c(A^2-)最大的是___________，最小的是______________。

20、B (5分)某学生用0.1 mol/L的KOH标准溶液未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步：

A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2-3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式海阔天空至0刻度以上2-3 cm

E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空

(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)___________________________________

(2)上述B步骤操作的目的是_________________________________________________

(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是____________

(4)判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________

(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果产生的影响是____________________________________

18、B 在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是

A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的pH变大

B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓度硫酸反应制取

C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大

D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

第Ⅱ(非选择题 共54分)

17、B 足量镁粉与一定量的盐酸反应，能产生一定量的氢气。由于反应太快，不易操作。为减慢反应速率，但不影响氢气的总量，可以加入下列物质中的

A．H₂O　　　 B．NaOH 　　　C．Na₂CO₃　　　 D．CH₃COONa

16、B 在某温度时，测得纯水中的c(H⁺)=2.4×10^-7 mol/L，则c(OH^-)为

A．2.4×10^-7 mol/L　　　　 B．0.1×10^-7 mol/L　

C． mol/L　　　　 D．c(OH^-)无法确定

15、B 等物质的量浓度的下列溶液中，NH₄⁺离子的浓度最小的是

A．(NH₄)₂CO₃　 B．NH₄HCO₃　 C．NH₄HSO₄　 D．NH₄NO₃

14、B 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．H₃O⁺、NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺　 B．Ag⁺、NO₃^-、Cl^-、K⁺

C．K⁺、Ba²⁺、OH^-、SO₄^2-　 D．Cu²⁺、NH₄⁺、Br^-、OH^-

13、B 某溶液中FeCl₃的水解反应已达到平衡：FeCl₃ + 3H₂O 　Fe(OH)₃ + 3HCl，若要使FeCl₃的水解程度 增大，应采用的方法是

A．加入NaHCO₃　 B．加入AgNO₃　 C．加FeCl₃固体　　 D．加热