3．如图所示，光滑的平行长直金属导轨置于水平面内，间距为，导轨左端接有阻值为R的电阻。质量为的导体棒垂直跨接在导轨上，导轨和导体棒的电阻均不计，且接触良好。通过沿导轨安装的通电线圈，在一矩形区域内产生匀强磁场，磁场方向竖直向下，磁感应强度的大小为B。开始时，导体棒静止于磁场区域的右端，当磁场以速度v₁匀速向右移动时，导体棒随之开始运动，并很快达到恒定速度。已知导体棒在运动中所受到的阻力为其对地速度的k倍，设导体棒运动中始终处于磁场区域内。求：

(1)导体棒开始运动时的加速度a；

(2)导体棒所达到的恒定速度v₂；

(3)在(2)情况下每秒钟消耗的磁场能。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2．如图所示的竖直平面内有范围足够大、水平向左的匀强电场，在虚线的左侧有垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度大小为。一绝缘“”形管杆由两段直杆和一半径为的半圆环组成，固定在纸面所在的竖直平面内。、水平且足够长，半圆环在磁场边界左侧，、点在磁场界线上，段是光滑的，现有一质量为带电量为的小环套在杆上，它所受到电场力为重力的1/2倍。现在右侧点由静止释放小环，小环恰好能达到点。

(1)求间的距离；

(2)求上述过程中小环第一次通过与等高的点时弯杆对小环作用力的大小；

(3)若小环与间的动摩擦因数为(设最大静摩擦力与滑动摩擦力大小相等且电场力 小于最大静摩擦力)，现将小环移至点右侧处由静止释放，求小环在整个运动过程中因摩擦产生的热量。

1．如图所示,在光滑水平地面上,有一质量的平板小车,小车的右端有一固定的竖直挡板,挡板上固定一轻质细弹簧。位于小车上A点处质量的木块(可视为质点)与弹簧的左端相接触但不连接,此时弹簧与木块间无相互作用力。木块与A点左侧的车面之间的动摩擦因数,木块与A点右侧的车面之间的摩擦可忽略不计。现小车与木块一起以的初速度向右运动,小车将与其右侧的竖直墙壁发生碰撞,已知碰撞时间极短,碰撞后小车以的速度反向弹回,已知重力加速度g取,弹簧始终处于弹性限度内。求:(1)小车撞墙后弹簧的最大弹性势能;(2)要使木块最终不从小车上滑落,则车面A点左侧粗糙部分的长度应满足什么条件?

3．如图所示，真空中有以(，0)为圆心，为半径的圆柱形匀强磁场区域，磁感应强度大小为B，方向垂直于纸面向里，在的上方足够大的范围内，有方向水平向左的匀强电场，电场强度的大小为,从点向不同方向发射速率相同的质子，质子的运动轨迹均在纸面内，设质子在磁场中的偏转半径也为，已知质子的电量为，质量为，不计重力及阻力的作用，求：

　　 (1)质子射入磁场时的速度大小；

　　　 (2)速度方向沿轴正方向射入磁场的质子，到达轴所需的时间；

　　　 (3)速度方向与轴正方向成30º角(如图中所示)射入磁场的质子，到达轴的位置坐标。

2．如图所示，一质量m₂=0.25kg的平板小车，车顶右端放一质量m₃=0.2kg的小物体，小物体可视为质点，与车顶之间的动摩擦因数μ=0.3，小车静止在光滑的水平轨道上。现有一质量m₁=0.05kg的子弹以水平速度v₀=15m/s射中小车左端，并留在车中(子弹与车相互作用时间很短)。若使小物体不从车顶上滑落，求：

(1) 物体与车的共同速度为多少? (2) 小车的最小长度应为多少?

(3) 小木块在小车上滑行的时间。

(计算中g 取10m/s²)

1．如图，光滑平行的水平金属导轨MN、PQ相距l，在M点和P点间接一个阻值为R的电阻，在两导轨间OO₁O₁′O′′矩形区域内有垂直导轨平面竖直向下、宽为d的匀强磁场，磁感应强度为大小为B。一质量为m、电阻为r的导体棒ab，垂直放在导轨上，与磁场左边界相距d₀。现用一大小为F、水平向右的恒力拉ab棒，使它由静止开始运动，棒ab在离开磁场前已经做匀速直线运动(棒ab与导轨始终保持良好的接触，导轨电阻不计)。求：

(1)棒ab在离开磁场右边界时的速度v；

(2)棒ab通过磁场区的过程中整个回路所消耗的电能E。

21．(9分)某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识，并对感兴趣的问题进行探讨。取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO₂气体224mL(标准状况)。

(1)计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。

(2)再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H₂SO₄溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

计算硫酸溶液的物质的量浓度。

(3)若在实验Ⅱ中继续加入3.812g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?

江苏省苏州中学2010届高三阶段测试一

20．(16分)硫酸钡是唯一的无毒的钡盐，工业上以硫酸钡等为原料通过下列流程反应可以制备锌钡白(BaSO₄+ZnS)和过氧化氢：(皓矾为ZnSO₄•7H₂O)

(1)上述流程中共有7个化学反应，其中有____________个属于氧化还原反应。

(2)写出过氧化氢和物质C的电子式：____________________，_______________。

(3)写出F、G的化学式： F_____________、G_________________。

(4)写出下列化学反应方程式：

反应③__________________________________________________________。

反应⑦____________________________________________________。

(5)取锌钡白固体16.5g溶于100mL 1mol/L的H₂SO₄ 溶液中，放出H₂S 气体1008mL(已折算成标准状况)

①不计溶液体积变化，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为________mol/L

②加热驱尽溶液中H₂S 后，为使锌离子完全沉淀，应加入 1 mol/L的NaOH溶液_____mL

19．(15分)氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某氮化铝样品中可能含有碳或氧化铝中的一种杂质，现用如图Ⅰ所示的装置来进行检验。使氮化铝样品和氢氧化钠溶液反应：

AlN + NaOH + H₂O = NaAlO₂ + NH₃ ↑ 根据反应中所产生氨气的体积来测定样品的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分(实验中导管体积忽略不计)

(1) 实验有关操作：

A． 往圆底烧瓶中放入AlN样品w g,并向广口瓶中加入

水和X液体;

B． 往圆底烧瓶中加入一定体积的过量的浓NaOH溶液;

C． 检验装置的气密性;

D．读取收集到的水的体积;

正确的操作顺序为__________________________________________。

(2)本实验中检验装置气密性的方法是_____________________________________。

(3)广口瓶中的试剂X可选用__________________(填选项的标号)

A．丁烷　　 B.　 酒精　　　 C. 植物油　　　 D.　 四氯化碳

其理由______________________________________。

(4)实验结束后，若观察到烧瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是___________。

(5)实验结束后，量筒中收集到水的体积为a L,若当时的实验条件为标准状况，则样品中AlN的质量分数为______________________(AlN的相对分子质量为41),这一测定结果比实际值偏低，你认为可能的原因是__________________________.

(6)有人建议改用图Ⅱ装置进行同样实验，欲通过测定

烧杯中硫酸的增重来确定样品AlN的质量分数。你认为

这样的改进是否可行？_____________________(填

“可行”或“不可行”)，理由是____________________

_______________________________。

18．(18分)某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品(只含少量FeCl₂杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：

① 称取a g样品，置于烧杯中；

② 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；

③ 量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤ 过滤，洗涤沉淀；

⑥ 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……。

请根据上面叙述，回答：

(1)上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和　　　　　 (填字母)。　

(2)步骤②中加入盐酸的作用________________________________________________。

(3)写出步骤④中发生反应的离子方程式　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(4)样品中的杂质Fe²⁺有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式

　　　　　　　 ___Fe²⁺　 + ___ClO₃^- + 　　　　＝ __Fe³⁺ 　+ ___Cl^- + ___H₂O

从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO₃时，对实验结果造成　　　　 (填偏大、偏小或不影响)，等物质的量的NaClO₃与Cl₂的氧化效率之比为　　　　　

(5)第⑥步的操作中，将沉淀物转移到　　　　 (填仪器名称)中加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂g，若m₁与m₂差值较大，接下来的操作应当是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(6)本实验需要称量的最少次数是　　　　 次，若容器质量是W₁ g，最终容器和固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数为　　　　　　　　　　　　 。(列出算式，不需化简)

(7)已知Cl₂与热的NaOH溶液可发生如下反应：

　 3Cl₂ + 6NaOH　 　5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

　则Fe³⁺、KClO₃、Cl₂三种物质其氧化性由强到弱的顺序是_________________________。