根据所学知识，完成下列各题：
（1）在标准状况下，气体A的密度为3.17g?L^-1，则气体A的摩尔质量为；
（2）MgSO₄和Al₂（SO₄）₃溶液等体积混合后，Al³⁺浓度为0.1mol?L^-1，SO₄^2-的浓度为0.3mol?L^-1．则混合溶液中Mg²⁺浓度为；
（3）7.2g CO和H₂的混合气体和适量氧气充入盛有足量过氧化钠的密闭容器中，以连续的电火花引燃，充分反应后，固体质量增重g．

A和B在一定条件下可合成芳香族化合物E，G在标准状况下是气体，此情况下的密度为1.25g/L．各物质间相互转化关系如下所示：

请回答下列问题：
（1）G中的官能团是（用化学式表示），D中的官能团名称是，F的结构简式为．
（2）指出反应类型：①，②，③．
（3）写出化学方程式：A→C；C与新制的氢氧化铜悬浊液反应：．
（4）满足下列条件的B的同分异构体有种．
①遇FeCl₃溶液显紫色  ②能发生银镜反应  ③苯环上只有两个取代基．

回答下列各题：
（1）在探究原电池中电极与电解质溶液之间的关系时，某同学设计了用铝片、铜片作电极，用浓硝酸作电解质溶液的原电池，则铜片为原电池的极，铝片上的电极反应式为．
（2）通过装置（ 填“原电池”或“电解池”）可以实现如下反应：
Cu+2H₂O═Cu（OH）₂+H₂↑
该装置应以铜为极，并可选用下列溶液中的为电解质溶液（填符号）．
A．H₂SO₄溶液    B．NaOH溶液    C．CuSO₄溶液    D．NaCl溶液
（3）如图所示的两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极．电解过程中，乙中反应的离子方程式为．
若乙烧杯中D极上产生224mL标准状况下的气体，则甲烧杯中B极上可析出铜g（铜的相对原子质量为64）．

四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．
信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

请根据上述信息回答下列问题．
（1）①C元素在周期表中的位置，请写出BC₂分子的电子式．
②A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式．
③以Pt为电极，KOH为电解质溶液，两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池，写出电池的电极反应式．负极；正极
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，A、E单质反应得到的化合物M是一种重要的化工原料，如图是电解100ml饱和M溶液的装置，X、Y都是惰性电极，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中Y极上的电极反应式．检验Y电极反应产物的方法是．
②电解一段时间后，若阴极收集到112ml标准状况下的气体，此时电解液的PH为（假设电解液的体积保持不变，常温下）

为比较Fe²⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1中甲、乙所示的实验．请回答下列问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察定性比较得出结论，有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是．
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为，实验中需要测量的是．
（3）某同学要利用乙装置测定某H₂O₂溶液的物质的量浓度．在锥形瓶中加入0.10mol MnO₂粉末后加入50mL 该H₂O₂溶液，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．
①写出H₂O₂在MnO₂作用下发生反应的化学方程式；
②实验中放出气体的总体积是mL；
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为＞＞＞；
④计算H₂O₂的初始的物质的量浓度．（结果保留2位小数）