运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合体系中SO₃的质量分数和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：

①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H0（选填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（选填“向左”、“向右”或“不”）；
②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁K₂；若反应进行到状态D时，v_正v_逆（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①图2是一定的温度和压强下N₂和H₂反应生成1mol NH₃过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：、．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示，不必注明反应条件）
②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将xmol?L^-1的氨水与ymol?L^-1的盐酸等体积混合，所得溶液呈中性．则xy，所得溶液中c（NH₄⁺）C（Cl^-）（选填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示出一水合氨的电离平衡常数．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1mol?L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L^-1的NaI溶液，看到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）．（已知25℃时K_sp[AgCl]=1.0×10^-10 mol²?L^-2，Ksp[AgI]=1.5×10^-16mol²?L^-2）

（2013?兰州一模）运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
（1）下列关于氯水的叙述正确的是（填写序号）．
a．氯水中存在两种电离平衡
b．向氯水中通入SO₂，其漂白性增强
c．向氯水中通入氯气，c（H⁺）/c（ClO^-）减小
d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）
（2）氯气在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=．
（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HClO	H2CO3
电离平衡常数	K=4.7×10-8	K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因．
（4）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色．写出化学反应方程式：．

A、（1）25℃时0.1mol?L^-1HCl溶液的pH=；
（2）25℃时0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），
其原因是（用离子方程式来表示）
（3）将上述两溶液等体积混合，离子浓度大小顺序正确的是（填序号）
A．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）       B．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）        D．c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B、在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为．（已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

已知25℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10^-10，则下列说法正确的是（　　）

酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：
（1）某二元酸H₂X的电离方程式是：H₂X═H⁺+HX^-，HX^-?X^2-+H⁺．回答下列问题：
①KHX溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
②若0.1mol?L^-1KHX溶液的pH=2，则0.1mol?L^-1H₂X溶液中氢离子的物质的量浓度（填“＜”、“＞”或“=”）0.11mol?L^-1，理由是．
③0.01mol?L^-1的HCl与0.02mol?L^-1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是．
（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成（填化学式）沉淀．已知25℃时
K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39 mol⁴?L^-4，K_sP[Al（OH）₃]=1.3×10^-33 mol⁴?L^-4．
（3）在25℃下，有pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是，醋酸溶液的物质的量浓度（填“＞”、“＜”、“=”）氢氧化钠溶液物质的量浓度．将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显（填“酸”、“碱”、“中”）性．
（4）某强酸性反应体系中，发生反应：X+PbO₂+H₂SO₄=Pb（MnO₄）₂+PbSO₄+H₂O，已知X是一种硫酸盐，且0.2mol X在该反应中失去1mol 电子，则X的化学式是．请将上述化学方程式配平，把系数填在各物质前的横线上．