摘要：常温下.pH=2的一元弱酸HA溶液与0.01mol/L的一元碱BOH溶液(BOH溶液中c(OH )/ c(H+)=1×1010)两种溶液等体积混合后.得到的溶液中各离子浓度大小关系正确的是( ) A.c(OH )> c(H+)> c(B+)>c(A-) B.c(B+)=c(A-) >c(H+)> c(OH ) C.c(B+)>c(A-)>c(OH )>c(H+) D.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH )
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_275392[举报]
常温下，pH=2的一元弱酸HA溶液与0.01mol/L的一元碱BOH溶液（BOH溶液中c(OH_)/ c(H+)=1×1010）两种溶液等体积混合后，得到的溶液中各离子浓度大小关系正确的是
A、c(OH_)> c(H+)> c(B+)>c(A-) B、c(B+)=c(A-) >c(H+)> c(OH_)
C、c(B+)>c(A-)>c(OH_)>c(H+) D、c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH_)
查看习题详情和答案>>常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2
（3）丙组实验结果分析，HA是
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
查看习题详情和答案>>
| 实验编号 | HA物质的量浓度（mol?L-1） | NaOH物质的量浓度（mol?L-1） | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
| 乙 | c | 0.2 | pH=7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸
若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸
．（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2
否
否
（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A-）与 c（Na+）的大小关系是c（A-）=c（Na+）
c（A-）=c（Na+）
．（3）丙组实验结果分析，HA是
弱
弱
酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
．（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
10-5
10-5
mol?L-1．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？
（2）若考虑其他组的实验结果，则c1
A．前者大B．后者大C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（4）丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前C（HA）
查看习题详情和答案>>
| 实验编号 | HA | NaOH | 混合溶液的pH |
| 甲 | C（HA）=0.2mol?L-1 | C（NaOH）=0.2mol?L-1 | pH=a |
| 乙 | C（HA）=c1 mol?L-1 | C（NaOH）=0.2mol?L-1 | pH=7 |
| 丙 | C（HA）=0.1mol?L-1 | C（NaOH）=0.1mol?L-1 | pH=9 |
| 丁 | pH=2 | pH=12 | pH=b |
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？
a=7则HA为强酸；a＞7则HA为弱酸
a=7则HA为强酸；a＞7则HA为弱酸
．（2）若考虑其他组的实验结果，则c1
＞
＞
（填“＜”、“＞”或“=”）0.2mol?L-1；乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C（A-）与NaOH溶液中C（Na+）的关系是B
B
．A．前者大B．后者大C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
；其中，C（A-）=0.05+10-9-10-5
0.05+10-9-10-5
mol?L-1（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）．（4）丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前C（HA）
＞
＞
（填“＜”、“＞”或“=”）C（NaOH）； b＜
＜
7（填“＜”、“＞”或“=”）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2
（3）丙组实验结果分析，HA是
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
查看习题详情和答案>>
| 实验编号 | HA物质的量浓度 （mol?L-1） |
NaOH物质的量浓度 （mol?L-1） |
混合溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
| 乙 | c | 0.2 | pH=7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
a=7为强酸，a＞7为弱酸
a=7为强酸，a＞7为弱酸
．（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2
否
否
（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A-）与 c（Na+）的大小关系是c（A-）=c（Na+）
c（A-）=c（Na+）
．（3）丙组实验结果分析，HA是
弱
弱
酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
．（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
10-5
10-5
mol?L-1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na+）-c（A-）=10-5-10-9
10-5-10-9
mol?L-1 c（OH-）-c（HA）=10-9
10-9
mol?L-1．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：
请回答：
（1）从①组情况表明，HA是
（2）②组情况表明，c
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）与溶液中的c（OH-）之比为
查看习题详情和答案>>
| 实验编号 | HA物质的量浓度（mol*L-1） | NaOH物质的量浓度（mol*L-1） | 混合溶液的pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
| ② | c | 0.2 | pH=7 |
| ③ | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
（1）从①组情况表明，HA是
弱酸
弱酸
（填“强酸”或“弱酸”）．（2）②组情况表明，c
＞
＞
0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是c（A-）=c（Na+）
c（A-）=c（Na+）
．（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度
＞
＞
NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）与溶液中的c（OH-）之比为
10-4：1
10-4：1
．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能近似计算）：c（Na+）-c（A-）=10-5-10-9
10-5-10-9
mol?L-1．