摘要:21.C 过程中的能量变化如图所示.回答下列问题: (1) 该反应是 反应; △H (填“< 0 或“> 0 ). (2) 当反应达到平衡时.升高温度. A的转化率 (填“增大 “减 小 “不变 ). 原因是 (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响? (4)在反应体系中加入催化剂.反应速率增大.E1和E2的变化是:E1 .E2 (填“增大 “减小. “不变 ). 22+H2O(g)H2在密闭容器中进行.其他条件不变.改变下列条件能加快正反应速率的是 A.将容器体积缩小一半使压强增大 B.体积不变充入H2O(g)使压强增大 C.体积不变充入He气使压强增大 D.压强不变充入N2使体积增大 E.体积不变升高温度使压强增大 F.增加C的投入量 (2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是形成1 mol化学键时释放的能量.已知:N≡N键的键能是948.9kJ/mol.H-H键的键能是436.0 kJ/mol,由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量.则N-H键的键能是 (3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接 测得.但可通过间接的方法测定.现根据下列3个热化学反应方程式: Fe2O3+3CO2(g) △H=-24.8 kJ/mol 3Fe2O3==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H=-47.2 kJ/mol Fe3O4+CO2(g) △H=+640.5 kJ/mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式: . cC.取a molA和b molB置于V L容器中. t min后.测得容器内A的浓度为x mo1/L.这时B的浓度为 mo1/L. 这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示应为 .

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