摘要： 常温下.已知pH＝2的高碘酸 (H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体 积混合.所得混合溶液显酸性.0.01 mol / L的碘酸 (HIO3)或高锰酸 (HMnO4)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合.所得混合溶液显中性.请回答下列问题: (1)高碘酸是 .理由是 .在Na5IO6溶液中c(IO65-).c(Na+).c(H+).c(OH-)由大到小的顺序是 . (2)已知高碘酸是白色固体.熔融时分解生成的含碘物质为碘酸.写出高碘酸熔融时分解的化学方程式 . (3)已知高碘酸和硫酸锰(MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸.碘酸和硫酸.反应的离子方程式可表示为 .试比较高碘酸和高锰酸的氧化性强弱 . 命题:郑蓉 雷平
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常温下，已知pH＝2的高碘酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则下列说法中正确的是
A．HIO4是一元强酸
B．此混合溶液中c(Na＋)＝c(IO4-)
C．c(H＋)·c(OH－)＝10－14 mol2·L－2
D．0.1 mol·L－1的HIO4溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性
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常温下，已知pH＝2的高碘酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则下列说法中正确的是
| A．HIO4是一元强酸 |
| B．此混合溶液中c(Na＋)＝c(IO4-) |
| C．c(H＋)·c(OH－)＝10－14 mol2·L－2 |
| D．0.1 mol·L－1的HIO4溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性 |
常温下，已知pH＝2的高碘酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则下列说法中正确的是
- A.HIO4是一元强酸
- B.此混合溶液中c(Na+)＝c(IO4-)
- C.c(H+)·c(OH-)＝10-14 mol2·L-2
- D.0.1 mol·L-1的HIO4溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性
常温下，已知pH＝2的高碘酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则下列说法中正确的是
A．HIO4是一元强酸
B．此混合溶液中c(Na＋)＝c(IO4-)
C．c(H＋)·c(OH－)＝10－14 mol2·L－2
D．0.1 mol·L－1的HIO4溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性
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常温下，已知pH＝2的高碘酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则下列说法中正确的是
| A．HIO4是一元强酸 |
| B．此混合溶液中c(Na＋)＝c(IO4-) |
| C．c(H＋)·c(OH－)＝10－14 mol2·L－2 |
| D．0.1 mol·L－1的HIO4溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性 |