摘要：14．将含有KCl.CuCl2和Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极电解.经过足够长时间后.有以下说法:① 溶液中几乎无Cl- ② 电解质溶液变为无色 ③ 最后所的溶液呈碱性 ④ K+.Na+和SO42-浓度几乎没有变化 ⑤ 电解过程根据电极产物.可明显分为三个阶段.在阴极上依次生成铜.氯气.氢气.结论正确的是 ( ) A．①②③ B．①②⑤ C．④⑤ D．①②③④⑤
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将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的溶液（各为1mol/L）用铂电极进行电解。且有足够长时间，有以下结论：①溶液中几乎没有Br-，②电解液变为无色，③最终溶液呈碱性，④K+、Na+、SO42-的浓度几乎没有变化。其中正确的是
A．①②③ B．③ C．①④ D．①②③④
查看习题详情和答案>>将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解，且电解足够长的时间。有以下结论：①溶液中几乎没有Br-；②电解溶液变为无色；③最终溶液显碱性；④K+、Na+和SO42-的浓度几乎没有变化。其中正确的是（ ）
A．①②③ B．①③ C．①④ D．均正确
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将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的溶液(各为1 mol/L)用铂电极进行电解．且有足够长时间，有以下结论： ①溶液中几乎没有Br－， ②电解液变为无色， ③最终溶液呈碱性， ④K+、Na+、SO42－的浓度几乎没有变化． 其中正确的是 | |
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A． |
①②③ |
B． |
③ |
C． |
①④ |
D． |
①②③④ |
有一包白色固体，可能含有KCl，Na2SO4，BaCl2，CuSO4和Na2CO3中的一种或几种，为探究其成分，某同学做了如下实验：
①将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；
②过滤出沉淀，并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成；
③向②滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
通过上述实验现象回答以下问题：
（1）该白色固体中一定含有的物质是 （填化学式），
（2）一定不含的物质是 （填化学式），
（3）不能确定的是 （填化学式），若要确定它需要的实验方法是（填写实验名称和现象即可）
（4）写出①中发生的反应的化学反应方程式： ．
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①将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；
②过滤出沉淀，并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成；
③向②滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
通过上述实验现象回答以下问题：
（1）该白色固体中一定含有的物质是
（2）一定不含的物质是
（3）不能确定的是
（4）写出①中发生的反应的化学反应方程式：
硫酸镁是造纸、印染等行业的辅助原料．工业硫酸镁中含有MgCl2、KCl等杂质，提纯工艺路线如图一：
已知的溶解度（S）随温度变化的曲线如图二所示，回答下列问题：
（1）为了加速固体溶解，可采取的措施是
（2）为了防止液滴飞溅，进行的操作是
（3）实验室进行①操作所需的玻璃仪器是
（4）“趁热过滤”的原因是
（5）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是
（6）若“母液”循环使用，可能出现的问题是
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已知的溶解度（S）随温度变化的曲线如图二所示，回答下列问题：
（1）为了加速固体溶解，可采取的措施是
搅拌、加热
搅拌、加热
．（2）为了防止液滴飞溅，进行的操作是
用玻璃棒不断搅拌滤液
用玻璃棒不断搅拌滤液
．（3）实验室进行①操作所需的玻璃仪器是
漏斗、烧杯、胶头滴管
漏斗、烧杯、胶头滴管
，检验该操作完成的标志是取最后几滴洗涤液滴加硝酸银溶液没有沉淀产生
取最后几滴洗涤液滴加硝酸银溶液没有沉淀产生
．（4）“趁热过滤”的原因是
防止冷却使MgSO4溶解而损耗，MgCl2和KCl因溶解度降低而析出使产品不纯
防止冷却使MgSO4溶解而损耗，MgCl2和KCl因溶解度降低而析出使产品不纯
．（5）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是
先预热过滤装置
先预热过滤装置
．（6）若“母液”循环使用，可能出现的问题是
若“母液”循环使用，则MgCl2和KCl的含量增大，使产品将含有MgCl2和KCl
若“母液”循环使用，则MgCl2和KCl的含量增大，使产品将含有MgCl2和KCl
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