摘要：20．氢负离子(H -)能与NH3 反应: NH3 + H-== NH2- + H2 .由此得出的结论正确的是 (A) NH3是还原剂 (B)该反应为置换反应 (C) NH2-是还原产物 (D)H -具有较强的还原性
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_272943[举报]
氢气和氨气都属于无碳清洁能源．
（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，放、充电时的反应：2NiOOH+H2
2Ni（OH）2．放电时，正极的电极反应式为
（2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气．已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-572kJ?mol-1
则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程为：
（3）研究表明工业上合成氨反应 （N2+3H2
2NH3） 在25℃、400℃的平衡常数分别为5×105和200．
①合成氨是
②合成氨选择400～500℃的原因是：
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，下表中为各物质在不同时刻的浓度．
0～5min，H2的平均反应速率v（H2）=
a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加氢气的浓度 d．分离出NH3
（4）在-50℃时，液氨中存在电离平衡NH3（l）?NH4++NH2-，离子积常数
K=c（NH4+）?c（NH2-）．若一定条件下，平衡时c（NH2-）=1×10-15mol?L-1，
下列说法正确的是：
a．在液氨中加入NaNH2，液氨的离子积常数增大
b．此温度下液氨的离子积常数为1×10-30
c．液氨在-50℃的电离程度比常温下纯水的大．
查看习题详情和答案>>
（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，放、充电时的反应：2NiOOH+H2
| 充电 |
| 放电 |
NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-
NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-
，充电时，该电极应与电源的正
正
（填“正”或“负”）极相连．（2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气．已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-572kJ?mol-1
则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程为：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ?mol-1
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ?mol-1
．（3）研究表明工业上合成氨反应 （N2+3H2
| ||
| 高温高压 |
①合成氨是
放热
放热
反应（填“放热”或“吸热”）．②合成氨选择400～500℃的原因是：
加快反应速率，催化剂活性最大
加快反应速率，催化剂活性最大
．③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，下表中为各物质在不同时刻的浓度．
| 时间/min | c（N2）/mol?L-1 | c（H2）/mol?L-1 | c（NH3）/mol?L-1 |
| 0 | 0.6 | 1.8 | 0 |
| 5 | 0.48 | X | 0.24 |
| 10 | 0.26 | 0.78 | 0.68 |
0.072mol/L．min
0.072mol/L．min
．反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是a
a
（填序号）．a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加氢气的浓度 d．分离出NH3
（4）在-50℃时，液氨中存在电离平衡NH3（l）?NH4++NH2-，离子积常数
K=c（NH4+）?c（NH2-）．若一定条件下，平衡时c（NH2-）=1×10-15mol?L-1，
下列说法正确的是：
a．在液氨中加入NaNH2，液氨的离子积常数增大
b．此温度下液氨的离子积常数为1×10-30
c．液氨在-50℃的电离程度比常温下纯水的大．