摘要：21．Ⅰ:已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合.所得溶液呈酸性,0.01 mol·L-1的HIO3或HMnO4溶液与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性. (1)H5IO6是 (填“强电解质 或“弱电解质 ) (2)已知H5IO6和MnSO4在溶液中反应生成高锰酸.碘酸和硫酸.此反应中氧化剂是 .反应的离子方程式为 . Ⅱ:NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-.试判断NH3溶于水后.形成的NH3·H2O的合理结构是 . Ⅲ:25℃时.若体积为Va.pH＝a的某一元强酸与体积Vb.pH＝b的某一元强碱混合.恰好中和.且已知Va＜Vb和a＝0.5b.请填写下列空白: ⑴a值可否等于3 .其理由是 , ⑵a值可否等于5 .其理由是 , ⑶a的取值范围是 .
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(1)已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.0l mol/L的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性．请回答：
①高碘酸是______(填“强酸”或“弱酸”，以下同)，高锰酸是________
②已知高碘酸和硫酸锰(MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，反应的离子方程式为_______________________________________________．
(2)在恒温恒容的密闭容器中通入l mol N2和X mol H2发生如下反应；
．
达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90％．
①起始时充入H2物质的量为________mol；
②该反应的热化学方程式为________；
③若起始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同．
若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是________
若c＝2 mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸收的热量为________kJ