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2.在容积为40L的容器中,盛有压缩二氧化碳3.96kg,该容器能承受的压强不超过6.0×106pa,求容器会有爆炸危险时内部气体达到的摄氏温度?(已知二氧化碳在标准状态下的密度是1.98kg/m3,温度是0℃,压强是1×105pa)

分析 已知二氧化碳的质量和标准状况下的密度,即可求出标准状况下的气体的体积,然后结合容器能承受的最大压强,结合理想气体的状态方程即可求出.

解答 解:容器内的气体在标准状态下的状态量分别为:
T1=273K,p1=1×105pa,V1=ρm=1.98×3.96=2m3
气体达到爆炸点的状态量为:
p2=6.0×106pa,V2=40L=0.04m3
根据理想气体状态方程列式:$\frac{{P}_{1}{V}_{1}}{{T}_{1}}=\frac{{P}_{2}{V}_{2}}{{T}_{2}}$
代入数据解得:
T2=327.6K
即:t2=54.6℃
答:容器会有爆炸危险时内部气体达到的摄氏温度是54.6℃.

点评 该题考查理想气体的状态方程,解得的关键是根据标准状况下气体的密度求出标准状况下气体的体积,然后才能使用气态方程.

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