Question

15．质量为6.0kg、温度为-20℃的冰全部变成30℃的水，后在常温下（30℃）全部蒸发为水蒸气，整个过程需要吸收多少热量？（设水在常温下的汽化热为L=2.4×10⁶J/kg，冰的比热容为2.1×10³J/kg•℃，水的比热容为4.2×10³J/kg•℃，冰的熔化热为λ=3.34×10⁵J/kg）

Answer 1

分析 分别计算：-20°C的冰全部变成0°C的水吸热，0°C的冰全部变成0°C的水吸热，0°C的水变成30°C的水吸热，30°C的水全部蒸发吸热，再加代数和．

解答 解：-20°C的冰全部变成0°C的水吸热：${Q_1}=cm△{t_1}=2.1×{10^3}×6.0×20$J=2.52×10⁵J
0°C的冰全部变成0°C的水吸热：${Q_2}=λm=3.34×{10^5}×A6.0$J=2.0×10⁶J
0°C的水变成30°C的水吸热：${Q_3}={c_2}m△{t_2}=4.2×{10^3}×6.0×30$J=7.56×10⁵J
30°C的水全部蒸发吸热：${Q_4}=Lm=2.4×{10^6}×6.0$J=1.44×10⁶J
所以整个过程需要吸收的热量：Q=Q₁+Q₂+Q₃+Q₄=4.45×10⁶J
答：整个过程需要吸收热量4.45×10⁶J

点评 区分过程，分过程计算即可，注意各个过程的比热或熔化热不一样．