Question

11．下列说法正确的是（　　）

• A． 气体放出热量，其分子的平均动能可能增大
• B． 一定质量的理想气体发生等压膨胀过程，其温度一定升高
• C． 悬浮在液体中的微粒越小，受到液体分子的撞击就越容易平衡
• D． 液体表面的分子距离大于分子间的平衡距离，使得液面有表面张力
• E． 某气体的摩尔体积为V，每个分子的体积为V₀，则阿伏加德罗常数可表示为N_A=$\frac{V}{{V}_{0}}$

Answer 1

分析 温度是分子平均动能的标志．温度升高时，分子的平均动能增大．对于理想气体，可根据气态方程$\frac{pV}{T}$=c分析状态参量的变化情况．悬浮在液体中的微粒越小，受到液体分子的撞击越不容易平衡．液体表面的分子距离大于分子间的平衡距离，分子间作用力表现为引力．气体分子间距较大，不能估算出阿伏加德罗常数．

解答 解：A、气体放出热量时，如果外界对气体做功，其内能可能增大，温度可能升高，则分子的平均动能可能增大．故A正确．
B、一定质量的理想气体发生等压膨胀过程时，由$\frac{pV}{T}$=c，知其温度一定升高．故B正确．
C、悬浮在液体中的微粒越小，同一时刻撞击微粒的液体分子越少，受到液体分子的撞击就越不容易平衡．故C错误．
D、液体表面的分子距离大于分子间的平衡距离，分子力表现为引力，使液体有收缩到最小的趋势，即液面有表面张力．故D正确．
E、气体分子间距较大，则每个气体分子体积之和并不等于气体的体积，所以不能根据N_A=$\frac{V}{{V}_{A}}$来求阿伏加德罗常数．故E错误．
故选：ABD

点评 本题的关键要掌握分子动理论、气态方程等热力学重点知识，在估算阿伏加德罗常数时，要建立物理模型，对于气体，只能研究每个气体分子占据的空间大小．